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    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（ ）

    A. 常温常压下，15g甲基(—14CH3)所含的电子数为9NA

    B. T℃时，1LpH＝6的纯水中含OH－的数目为10－6NA

    C. 32g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA

    D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA

    【答案】A

    【解析】

    A.常温常压下，15g甲基(—14CH3)的物质的量为15g/17g/mol=0.88mol，所含的电子数为7.9NA，A错误；

    B.T℃时，纯水中，水电离产生氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，则1LpH＝6的纯水中含OH－的数目为10－6NA，B正确；

    C.32g硫跟足量金属铜反应生成Cu2S，S的化合价由0价变为-2价，转移电子数为2NA，C正确；

    D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应生成的产物为NO2、N2O4，根据N原子守恒，产物的分子数小于2NA，D正确；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4溶液中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为

    A. A>B>C>DB. C>A>B>DC. A>C>D>BD. B>D>C>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题。

    （1）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）

    a、蒸馏 b、加热分解 c、结晶 d、分液 e、萃取分液 f、过滤

    ①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3____；

    ②从碘水中提取碘____；

    ③分离乙醇和水____；

    ④分离植物油和水____；

    ⑤除去NaCl中所含的少量KClO3；____

    ⑥除去KCl中少量KClO3____。

    （2）草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO32-、SO42-、Cl-。

    a.从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:

    ①称量样品,②溶解沉降,③_____,④_____,⑤冷却结晶。

    b.将制得的少量晶体置于试管中,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。

    ①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有产生____,证明溶液中含有_________。

    ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有_____生成,证明溶液中含有_____。

    ③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有____生成,证明溶液中含有_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于1 molL﹣1硫酸溶液的说法中正确的是（　　）

    A. 1 L水中含有1 mol H2SO4B. 1 L溶液中含有1 mol H+

    C. 将98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液D. 1 L硫酸溶液中含有96 g SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA个原子

    B. 22.4L H2的分子数为NA

    C. 1mol FeCl3充分反应，生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为NA个

    D. 1L 1mol/L的盐酸溶液中有NA个HCl分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧分液漏斗 ⑨容量瓶

    回答下列问题：

    (1)可以直接加热的有____________(填序号，下同)；

    (2)加热时必须垫上石棉网的有______________；

    (3)使用前必须查漏的有______________；

    Ⅱ.选取下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 E．过滤法

    (1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

    (2)________分离水和汽油的混合物。

    (3)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

    (4)________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_____。

    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是____。

    （3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，生成沉淀的离子方程式为_____。

    （4）原溶液可能大量共存的阴离子是_____（填字母）。

    a．Cl－ b．NO3－ c．CO32－ d．OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用NaOH固体配制950mL0.1molL-1的NaOH溶液。请回答：

    （1）NaOH的相对分子质量是___，摩尔质量是___。

    （2）配制该溶液应选用____mL容量瓶。

    （3）用托盘天平称取____gNaOH固体。

    （4）将称好的固体放入____中，用适量蒸馏水溶解。

    （5）将恢复至室温的液体用___引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

    （6）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用____滴加蒸馏水至_____的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。

    （7）配制好的溶液___（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

    （8）若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）？

    A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液____。

    B．定容时，俯视容量瓶刻度线_____。

    C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线____。

    D．称量氢氧化钠时把氢氧化钠放在了托盘天平的右盘（用到了游码）___。

    E．把溶液注入用蒸馏水洗净而末干的容量瓶中____。

    F．未冷却至室温就把溶液注入容量瓶中____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要配制450mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列问题。

    （1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体________g。

    （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是_______g（1g以下用游码）。

    （3）配制Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。

    （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是________

    A．加水时超过刻度线 B．忘记将洗涤液加入容量瓶 C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 D．定容后摇匀，液面低于刻度线 E．称量时砝码生锈

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