Question

（1）下列物质能导电的是

 

，属于电解质的是

 

，属于非电解质的是

 

．
①NaCl晶体 ②液态SO₂③液态醋酸 ④汞  ⑤BaSO₄固体 ⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）
⑦氨水      ⑧熔化的KNO₃
（2）按要求写出下列方程式：
①KHSO₄熔融状态电离方程式：

 

②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：

 

（3）①36g重水（²H₂O）中氧原子的物质的量为：

 

．
②在同温同压下，相同体积的O₂和CH₄，原子数目之比为

 

．
③含有6.02×10²³个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为

 

．
（4）同温同压下，某容器充满O₂重96g，若充满CO₂重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为

 

．

Answer 1

考点：电解质溶液的导电性,离子方程式的书写,物质的量的相关计算,电解质与非电解质

专题：

分析：（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电；
在水溶液里或熔融状态下都导电的化合物是电解质；
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
（2）熔融硫酸氢钾电离生成钾离子和磷酸氢根离子；
小苏打和过量石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
（3）①根据n=

m

M

计算重水的物质的量，再根据分子构成计算O原子物质的量；
②同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据N=nN_A计算其分子数之比，结合分子构成计算其原子个数之比；
③根据V=nVm=

N

NA

Vm计算其体积；
（4）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体物质的量相等，根据物质的量相等计算该气体摩尔质量．

解答： 解：（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电，Hg中含有自由移动的电子，氨水和熔融硝酸钾中含有自由移动的离子，所以这三种物质能导电；
氯化钠晶体、硫酸钡、液态醋酸、熔融硝酸钾在水溶液或熔融状态下都导电，所以都属于电解质；
液态二氧化硫、纯蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，且属于化合物，所以都是非电解质；
故答案为：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥；
（2）熔融硫酸氢钾电离生成钾离子和磷酸氢根离子，电离方程式为KHSO₄=K⁺+HSO₄^-；
小苏打和过量石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca（OH）₂+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O+OH^-，
故答案为：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-；Ca（OH）₂+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O+OH^-；
（3）①36g重水（²H₂O）的物质的量=

36g

20g/mol

=1.8mol，每个分子中含有1个O原子，所以氧原子的物质的量为1.8mol，
故答案为：1.8mol；
②同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据N=nN_A知，二者的分子数之比为1：1，每个氧气分子中含有2个原子、每个甲烷分子中含有5个原子，所以原子个数之比为2：5，
故答案为：2：5；
③气体体积V=nVm=

N

NA

Vm=

6.02×1023

6.02×1023/mol

×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：22.4L；
（4）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体物质的量相等，设容器质量为x，

96-x

32

mol=

102-x

44

mol，x=80g，气体的物质的量=

96g-80g

32g/mol

=0.5mol，
充入该气体后质量为104g，该气体的物质的量为0.5mol，其摩尔质量=

104g-80g

0.5mol

=48g/mol，
故答案为：48g/mol．

点评：本题考查较综合，涉及电解质和非电解质、离子方程式和电离方程式的书写、阿伏伽德罗定律等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，灵活运用基本概念、基本公式分析解答，注意硫酸氢钾在水溶液里或熔融状态下电离方程式书写区别，为易错点．