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    在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。求：

    (1)达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；

    (2)达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数。

     

    【答案】

    (1)25%   1

    (2)1.33mol   22.22%

    【解析】

    试题分析：        CO(g)   +   H2O(g)      CO2(g)   +   H2(g)

    起始物质的量：   1.0mol       1.0mol            0           0

    转化：            x           x                x           x

    平衡物质的量：   (1-x)mol     (1-x)mol           x           x

    依题意可知： x=0.5mol

    达到平衡时CO2的物质的量分数为：x/2=0.25=25%

    该反应的化学平衡常数:

    ⑵                       CO(g)   +   H2O(g)      CO2(g)   +   H2(g)

    平衡时各物质的浓度：    0.5mol        0.5mol         0.5mol       0.5mol

    通入1.0mol水蒸气：     0.5mol        1.5mol         0.5mol       0.5mol

    转化：      y            y              y           y

    再次平衡：   （0.5-y）      (1.5-y)         (0.5+y)       (0.5+y)

    依据平衡常数有：

    解之得：

    水蒸气的物质的量:n(H2O)=1.5-0.5/3=4/3mol

    CO2的物质的量分数:

    考点：平衡常数的有关知识。

     

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    在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
    ①平衡时CO的转化率为
    50%
    50%
    ，该反应的化学平衡常数为
    1
    1
    ．（写出计算过程）
    ②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”），计算CO的转化率为
    66.7%
    66.7%
    ．
    ③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H
    ＜
    ＜
     0（填“＞”、“═”、“＜”）．
    ④若800K时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c（H2）=c mol/L，a、b、c之间的关系式是
    ac+bc=ab
    ac+bc=ab
    ；当a=b时，a=
    2
    2
     c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，将1.0mol A与1.0mol B混合加热到800℃，发生下列反应：
    A（g）+B（g）?C（g）+D（g）一段时间后该反应达到平衡，测得A的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
    （1）平衡时A的转化率为
    50%
    50%
    ，该反应的化学平衡常数为
    1
    1
    ．
    （2）如果保持温度不变继续向该平衡体系中通入1.0mol的B（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则A的转化率将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”），A的转化率为
    66.7%
    66.7%
    ．
    （3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．
    试回答下列问题：
    （1）平衡时CO的转化率为
    50%
    50%
    ，该反应的化学平衡常数为
    1
    1
    ．
    （2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为
    66.7%
    66.7%
    ．
    （3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

    A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25         

    B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

    C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

    D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

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