Question

室温时，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是

A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH-)＋c(A-)

B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低

C．当恰好完全中和时，溶液呈中性

D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

A

解析试题分析：0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH＝3,可知HA是弱酸，在水溶液中发生电离的方程式为：HAA^-+H⁺。B项：加入NaOH，OH^－与H⁺反应，促进了HA的电离，溶液的pH升高，故B错。C项：当恰好完全中和时，溶质为NaA，NaA是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故C错。D项：c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，这个关系式，c(A^－)+c(OH^－)>c(Na^＋)+c(H⁺)违反了电荷守恒，即不符合电荷总数为O，不可能出现这种情况，故D错。故选A。
考点：弱酸的电离 盐类的水解
点评：注意弱酸的在水溶液中不完全电离；盐类的水解中“谁若谁水解，谁强显谁性”，水溶液中的离子电荷守恒。