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    1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，含有OH-的数目为10-7NA
    B．一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应，转移的电子数为0.2NA
    C．将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na-的浓度为2mol•L-1
    D．46gC2H4O中含有的C-H键数目一定为5NA

    分析 A．溶液体积不知不能计算氢氧根离子数；
    B．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应是可逆反应不能进行彻底；
    C．过氧化钠中钠离子和过氧根的个数之比为2：1；
    D.46gC2H4O物质的量=$\frac{46g}{44g/mol}$，1个分子中含多少H原子，有多少C-H键；

    解答 解：A．溶液体积不知不能计算氢氧根离子数，只能判断溶液中氢氧根离子浓度为10-7mol/L，故A错误；
    B．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应是可逆反应不能进行彻底，6.4gSO2物质的量=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，电子转移小于0.2NA，故B错误；
    C．过氧化钠中钠离子和过氧根的个数之比为2：1，故含NA个阴离子的过氧化钠中含2NA个钠离子，由于溶液体积为1L，则钠离子的浓度为2mol/L，故C正确；
    D.46gC2H4O物质的量=$\frac{46g}{44g/mol}$=$\frac{46}{44}$mol，1个分子中含多少H原子，有多少C-H键，则$\frac{46}{44}$molC2H4O中含有的C-H键数目一定$\frac{46}{44}$mol×4×NA=$\frac{46}{11}$NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析，主要是微粒结构、可逆反应、物质构成等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    　　族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar（用元素符号作答）．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式）HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （4）在这些元素中（除稀有气体），原子半径最小的是（填元素符号）F，原子半径最大的是K．
    （5）在⑤与④中，化学性质较活泼的是（填元素名称）镁，设计一个简单实验（只要写出实验方案即可），用化学实验证明．分别与水反应根据反应剧烈程度进行判断．
    （6）在⑧与 ⑦中，单质的化学性质较活泼的是氯气，写出可以验证该结论的化学方程式Cl2+2H2S=2HCl+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在两极之间移动来工作．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等．现利用以下流程回收正极材料中的某些资源．

    请回答下列问题：
    （1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中LiCoO2参与的化学反应方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．当有1mol LiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为16g．
    （2）常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为5（保留整数）．
    （已知：①离子浓度等于或小于1．×10-6时，认为其完全沉淀； ②Al（OH）3的Ksp=1.13×10-33）
    （3）操作1的名称是萃取分液．
    （4）从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，当电离产生的CO32-浓度与溶液中Co2+浓度的积（即浓度积）大于CoCO3的Ksp时，对于溶解平衡：CoCO3（S）?Co2+（aq）+CO32-（aq）而言，平衡将向生成沉淀的方向移动．
    （5）钴元素与铁元素都属于第 VIII族，它们的化合物有相似的性质．Co（OH）2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如右图所示的变化．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为Co2O3（填化学式）；在550-600℃范围内，剩余固体的成分为CoO、Co3O4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl  ⑧CaCl2
    （1）属于离子化合物的是②③⑥⑦⑧；
    （2）属于共价化合物的是④⑤；
    （3）含有离子键的物质是②③⑥⑦⑧；
    （4）既含有共价键又含有离子键的物质是②③⑦．（用序号填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氟利昂是几种氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的总称，主要用作制冷剂．其分子有多种，通常用特定符号表示，如CCl3F（F-11）、CHCl2F（F-21）等．其中F表示氟代烃，第一数字等于碳原子数减1（如果是零就省略），第二个数字等于氢原子数加1，第三个数字等于氟原子数目，氯原子数目不列．回答下列有关问题．
    （1）写出F-21的结构式：；
    （2）CHCl2F（F-21）与Cl2在光照条件下反应的化学方程式为+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，生成氟氯昂可表示为F-11．
    （3）理论上1mol氟氯代乙烷（C2H4ClF）与Cl2反应最多消耗4molCl2．

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    6．将甘氨酸和丙氨酸混合反应生成各种二肽，可能的连接方式有多少种？（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    5．下列含有共价键的化合物是（　　）
    A．HIB．NaOHC．Br2D．NaCl

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    6．一定温度下，下列叙述是可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（　　）
    ①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；
    ②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；
    ③N2的浓度不再变化；
    ④混合气体的总压强不再变化；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
    ⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；
    ⑧混合气体的密度不再变化．
    A．②⑤B．①③④⑤C．②⑥⑦⑧D．⑤⑥⑧

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