Question

（2012?浦东新区二模）Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法错误的是（　　）

• A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
• B．通入CO₂，溶液pH减小
• C．加入NaOH固体，

  c(HC O - 3 )

  c(C O 2- 3 )

  减小
• D．升高温度，平衡常数增大

Answer 1

分析：A．加水稀释，溶液中多数离子的浓度都减小；
B．CO₂通入水中，生成H₂CO₃；
C．加入NaOH固体，抑制碳酸根的水解；
D．可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数．

解答：解：A．因稀释Na₂CO₃时，碳酸根离子、碳酸氢根、氢氧根离子的浓度变小，因Kw不变，则氢离子的浓度增大，故A错误；
B．CO₂通入水中，生成H₂CO₃，溶液pH减小，故B正确；
C．加入NaOH固体，平衡向左移动，

c(HC O - 3 )

c(C O 2- 3 )

减小，故C正确；
D．因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故D正确．
故选A．

点评：本题考查水解平衡常数及影响水解平衡的因素，难度不大，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．