Question

有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究．
（1）取少量样品溶解于水，测定溶液的pH，若测得溶液的pH=7，则样品中一定含有

硫酸钠

，一定不含

碳酸钠、亚硫酸钠

；
（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：

取适量固体样品加入过量盐酸中，然后加入BaCl₂溶液，若有沉淀出现说明样品中有Na₂SO₄，若无沉淀，则说明说明样品中没有Na₂SO₄

；
（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出．若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论．
限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO₃溶液．

实验方案	可能的现象和相应的结论
将混合气体依次通过盛有 品红溶液 、 （足量）酸性KMnO4溶液 、 （足量）澄清石灰水 的洗气瓶．

Answer 1

分析：（1）碳酸钠和亚硫酸的溶液因为弱离子水解显示碱性；
（2）根据硫酸根离子的特征离子反应：能和钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀来回答；
（3）二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫的存在并将二氧化硫除净再检验二氧化碳．

解答：解：（1）碳酸钠和亚硫酸的溶液中，因为弱离子水解导致溶液显示碱性，只有硫酸钠是不水解的盐，显中性，故答案为：硫酸钠；碳酸钠、亚硫酸钠；
（2）要检验该样品是否含有硫酸钠，只需检验其中的硫酸根离子即可，根据硫酸根离子的特征离子反应：能和钡离子反应生成不溶于盐酸的白色沉淀来进行，注意不能用硝酸，硝酸具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化，
故答案为：取适量固体样品加入过量盐酸中，然后加入BaCl₂溶液，若有沉淀出现说明样品中有Na₂SO₄，若无沉淀，则说明说明样品中没有Na₂SO₄；
（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出，该气体是二氧化碳和二氧化硫中的至少一种，二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫的存在并将二氧化硫除净，最后用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化硫的检验使用品红，除去二氧化硫可以用高锰酸钾，二氧化碳的检验用澄清石灰水，故答案为：

实验方案	可能的现象和相应的结论
品红溶液、 （足量）酸性KMnO4溶液、（足量）澄清石灰水	若品红褪色，（酸性KMnO4溶液不完全褪色，）澄清石灰水变浑浊，该气体是SO2、CO2的混合气体
	若品红褪色，（酸性KMnO4溶液不完全褪色，）澄清石灰水不变浑浊，该气体是SO2
	若品红不褪色，（酸性KMnO4溶液不褪色，）澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2

点评：本题是一道物质鉴别题，注意离子检验和离子共存知识的灵活应用，平时知识的积累是解题关键，难度中等．