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    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液（滴有几滴酚酞）电解实验，如图所示。

    回答下列问题：
    （1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________________ 、________________________。
    （2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是________；电解过程中________极（填“a”或“b”）附近会出现红色。电解氯化钠溶液的总化学方程式为________________________。将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情况下可用“84”消毒液吸收SO2，反应的离子方程式为________________________。
    （3）若每个电池甲烷通入量为1 L（标准状况），且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为________L（标准状况）。

    （1）O2＋2H2O＋4e－=4OH－
    CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O
    （2）Cl2　b　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SO42-＋2H＋
    （3）4

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

    (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。
    (2)若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应式为：负极：____________________，正极：____________________。
    (3)若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀。电极反应式为，负极：____________________，正极：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。
    (1)工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

    ①反应Ⅰ生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为____________________。
    ②操作A包括__________________；用冰水洗涤的目的是__________________。
    (2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。
    ①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是_____________________________
    ②若制得1 284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水________ kg。
    ③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为____________。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，测得溶液的pH变化如图所示。

    （1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：
    阳极：________________________________________________________________________；
    阴极：________________________________________________________________________。
    （2）用离子方程式表示0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol 电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

    (1)A是铅蓄电池的     极，铅蓄电池正极反应式为            ，放电过程中电解液的密度       (填“减小”、“增大”或“不变”)。
    (2)Ag电极的电极反应式是        ，该电极的电极产物共        g。
    (3)Cu电极的电极反应式是        ，CuSO4溶液的浓度        (填“减小”、“增大”或“不变”)。
    (4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示            。

    a.各U形管中产生的气体的体积
    b.各U形管中阳极质量的减少量
    c.各U形管中阴极质量的增加量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2该电池反应的化学方程式是________。
    （2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化学法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示。

    ①电源正极为__________（填A或B），阴极反应式为________________________。
    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为__________克。
    （3）能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线。
    ①完成原电池甲的装置示意图（见图），并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    ②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。
    ③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是_________________________________________________________________。
    ④根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在所给的材料中应选__________作阳极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:

    （1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

    （2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。
    （3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________________。
    （4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。
    （5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。
    （6）目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O）。

    ①写出阴极的电极反应式为________________________________________。
    ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

    A．BaSO4B．CH3CH2OHC．Na2SO4D．NaOH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
    ①___________________________________________________；
    ②___________________________________________________。
    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________            ____。
    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。则正极的电极反应是                       。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
    方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3­COO) Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
    方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
    在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：

    请回答下列问题：
    （1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）在方法一所发生的反应中， 除生成磷酸亚铁锂、乙酸外， 还有　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　（填化学式）生成。
    （3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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