练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某溶液中存在大量的H＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是

    A．OH－                       B．Na＋                 C．Ag＋                     D．Ba2＋


    B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为(    )  

    A. 50mL                    B. 50.5mL         C. 55mL         D. 59.5mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

    下列有关说法正确的是 （ ）

    A．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

    B．放电过程中，Li＋向负极移动

    C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

    D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.（1）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合恰好中和， 则V1、V2、V3的大小关系是             ；

    现有物质的量浓度相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是             ；

    （2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数Kb=        

    （3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c(Cl-)<c(NH4+)，下列说法错误的是(     )

     A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用

     C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解       D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离      

    E、 c(H+)>c(OH-)                 F、 c(NH3•H2O)>c(NH4+)

    G、c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-)      H、c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)

    Ⅱ.某种甲酸酯水解反应方程式为：
    HCOOR (l) + H2O(l)HCOOH (l) ＋ROH (l)   △ H > 0

    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始浓度如下表：

    组分

    HCOOR

    H2O

    HCOOH

    ROH

    物质的量浓度/mol·L一1

    1.00

    1. 99

    0.01

    0.52

    甲酸酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：.

    根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：

    反应时间/min

    0~5

    10~15

    20~25

    30~35

    40~45

    50~55

    75~80

    平均速率/10-3mol·L-1·min-1

    1.9

    7.4

    7.8

    4.4

    1.6

    0.8

    0.0

    （1）T1温度下平衡体系中。c（ROH ）为________ mol ·L一1

    （2）15~20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为________ mol ·L一1·min一1 ，(不要求写出计算过程）。
    （3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了_________的作用。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。有关该反应的说法正确的是

    A．Fe被氧化　　　　　　　　　　　　　    B．CuSO4是还原剂

    C．Fe是氧化剂                  　　　   D．CuSO4发生氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填空：

    （1）氯气能使湿润的淀粉KI试纸变 色。

    （2）蒸馏实验中，加沸石的作用是 。

    （3）5.4 g H2O所含氢原子数与 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等。

    （4）以下物质：① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 饱和食盐水 ⑤ HNO3 ⑥ Cu

    属于电解质的有 （填序号）。

    （5）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：

    A、蒸发结晶 B、过滤 C、加入过量的Na2CO3溶液 D、加水溶解

    E、加入过量的烧碱溶液 F、加入过量稀盐酸 G、加入过量的BaCl2溶液

    正确的操作顺序是： → E → → →B → → A

    （6）用单线桥或双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：

    MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    ① 该反应中的氧化剂是 。

    ② 如反应中转移了0.2 mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是

    A．乙基（—CH2CH3） B．碳正离子[(CH3)3C+]

    C．碳化钙（CaC2) D．碳烯 （ ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    取34.0g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于50.0L氧气中，经点燃，醇完全燃烧，反应后气体体积减少5.6L，将气体经CaO吸收，体积又减少28.0L（所有气体体积均在标准状况下测定）。

    （1）该醇中C、H、O的原子个数比为     ▲    

    （2）该醇的分子式为     ▲    

    （3）如果将多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有1种，写出该饱和多元醇的结构简式            ▲              。

    （请写出计算过程，无计算过程不得分）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    生活中处处有化学，请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是         （     ）

    A.抗酸药三硅酸镁的化学式为2MgO·3SiO2·nH2O            B.缺铁会引起骨质疏松症

    C.磺胺类药物是最早用于治疗全身性感染的人工合成抗菌药   D.钡餐的主要成份为硫酸钡

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案