Question

某同学用如图所示装置进行铜的电解精炼实验（粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出），下列说法正确的是（　　）

• A、a应与c相连接，b应与d相连接
• B、电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等
• C、电解一段时间，b极附近溶液的pH降低
• D、电解过程中，Y装置中Cu²⁺的浓度始终不变

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：X为原电池Y为电解池，X池中Zn为负极接Y池的纯铜，Cu为正极接Y池的粗铜，X中a极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，b极电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，Y池中c极电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，Fe-2e^-=Fe²⁺，Cu-2e^-=Cu²⁺，d极电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，据此解答．

解答： 解：A、X池中Zn为负极接Y池的纯铜，Cu为正极接Y池的粗铜，故A错误；
B、b极电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，d极电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，所以电解一段时间后，bd两极析出物质的物质的量相同，故B正确；
C、b极电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，电解后pH升高，故C错误；
D、Y池中c极电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，Fe-2e^-=Fe²⁺，Cu-2e^-=Cu²⁺，d极电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，故D错误；
故选B．

点评：本题考查原电池和电解池相关知识，注意放电顺序．