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    含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
    实验设计1：
    镁铝合金溶液得到沉淀的质量为m2g；
    实验设计2：
    镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V1L．
    实验设计3：
    镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V2L．
    请回答以下问题：
    （1）写出实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式：______
    （2）写出实验设计2中反应的离子方程式：______
    （3）判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填．
    ①实验设计1______
    ②实验设计2______
    ③实验设计3______．
    【答案】分析：（1）实验设计1中单质铝发生反应有：金属铝与盐酸反应、铝离子和氢氧化钠反应；
    （2）实验设计2中铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠；
    （3）①m2g沉淀是氢氧化镁的质量，根据镁原子守恒计算出镁的质量分数；
    ②体积为V1L是铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，m1g根据氢气的物质的量计算出铝的物质的量，再求出镁的质量分数；
    ③V2L是镁和铝与酸反应生成的氢气体积，利用m1g和氢气的物质的量列出方程求解即可．
    解答：解：（1）实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式有：2Al+6H+═2Al3++3H2↑?、Al3++4OH-═[Al（OH）4]-或Al3++3OH-═Al（OH）3↓?Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，
    故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑?、Al3++4OH-═[Al（OH）4]-或Al3++3OH-═Al（OH）3↓?Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-?；（2）实验设计2中发生的离子反应是：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑?，
    故答案为：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑??；
    （3）①氢氧化镁的物质的量为：mol，根据镁原子守恒，合金中金属镁的质量分数为：×100%=，
    故答案为：；
    ②标准状况下的体积为V1L为铝与氢氧化钠溶液反应生成的，根据方程式：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑，n（Al）=n（H2）=mol，合金中金属铝的质量分数为：×100%=×100%，合金中铝的质量分数是：1-×100%=，

    故答案为：；
    ③设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，则24x+27y=m1，
    根据生成氢气的体积标准状况下的体积为V2L，可以列式：（x+1.5y）×22.4=V2，
    解得x=-，所以镁铝合金中镁的质量分数是：×100%=，
    故答案为：．
    点评：本题考查镁和铝的化学性质、化学实验方案的设计，物质含量测定、化学计算等，难度中等，掌握镁和铝的化学性质是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    【方案一】
    将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥
    97mL
    97mL
    ．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【方案二】
    将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．
    （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1：
    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接
    E
    E
    接
    D
    D
    接
    G
    G
    （填接口字母，可不填满．）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因
    镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大
    镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大
    ．
    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸  滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是
    保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
    保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
    ．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
    V1-V2
    V1-V2
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
    实验设计1：
    镁铝合金
    ①足量盐酸
    溶液
    ②过量NaOH溶液
    过滤
    得到沉淀的质量为m2g；
    实验设计2：
    镁铝合金
    足量的NaOH溶液
    生成的气体在标准状况下的体积为V1L．
    实验设计3：
    镁铝合金
    足量盐酸
    生成的气体在标准状况下的体积为V2L．
    请回答以下问题：
    （1）写出实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式：
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑?、Al3++4OH-═[Al（OH）4]-或Al3++3OH-═Al（OH）3↓?Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-?
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑?、Al3++4OH-═[Al（OH）4]-或Al3++3OH-═Al（OH）3↓?Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-?

    （2）写出实验设计2中反应的离子方程式：
    2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑

    （3）判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填．
    ①实验设计1
    24m1
    58m2
    ×100%
    24m1
    58m2
    ×100%

    ②实验设计2
    (1-
    9V1
    11.2m1
    )×100%
    (1-
    9V1
    11.2m1
    )×100%

    ③实验设计3
    44.8m1-36V2
    11.2m1
    ×100%
    44.8m1-36V2
    11.2m1
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%—5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    ［探究一］

    实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量

    实验中发生反应的化学方程式是______________________。

    实验步骤：（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥_________。

    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_________（填“偏高”或“偏低”）。

    ［探究二］

    实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积

    实验装置：

    问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是_____________。（填“需要”或“不需要”）

    （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：

    ①_______________________________,②________________________________。

    ［探究三］

    实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

    问题讨论：（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是____________。

    （2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？___________（填“是”或“否”）。

    ［实验拓展］

    参照探究一、探究二的实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。

    ____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
    实验设计1：
    镁铝合金数学公式溶液数学公式得到沉淀的质量为m2g；
    实验设计2：
    镁铝合金数学公式生成的气体在标准状况下的体积为V1L．
    实验设计3：
    镁铝合金数学公式生成的气体在标准状况下的体积为V2L．
    请回答以下问题：
    （1）写出实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式：______
    （2）写出实验设计2中反应的离子方程式：______
    （3）判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填．
    ①实验设计1______
    ②实验设计2______
    ③实验设计3______．

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