X.Y.Z.W.T是原子序数依次增大的前四个周期的元素.其中有两种是常见金属元素．其相关信息如表:元素相关信息 XX一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代 YY基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等 ZZ是所在周期的单核离子中半径最小 WW的单质被誉为“信息革命的催化剂常用做半导体材料 TT有多种氧化物.其中一种纯净的氧化物可用来作录音磁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

20．X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是常见金属元素．其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
Y	Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Z	Z是所在周期的单核离子中半径最小
W	W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
T	T有多种氧化物，其中一种纯净的氧化物可用来作录音磁带和电讯器材的原材料

（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞C＞Al（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是H-O．
（2）T²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）两种氢化物X₂H₂和H₂Y₂中沸点较高的是H₂O₂，两者沸点相差很大的原因是H₂O₂分子之间存在氢键，而C₂H₂分子之间为范德华力．
（4）在25℃、101kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol．

分析 X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素．X一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则X为C元素；Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则Y为O元素；W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料，则W为Si；Z是所在周期的单核离子中半径最小，结合原子序数可知，Z只能处于第三周期，可推知Z为Al；T为常见金属，且T有多种氧化物，其中一种纯净的氧化物可用来作录音磁带和电讯器材的原材料，则T为Fe，据此解答

解答解：X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素．X一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则X为C元素；Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则Y为O元素；W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料，则W为Si；Z是所在周期的单核离子中半径最小，结合原子序数可知，Z只能处于第三周期，可推知Z为Al；T为常见金属，且T有多种氧化物，其中一种纯净的氧化物可用来作录音磁带和电讯器材的原材料，则T为Fe，
（1）同周期自左而右电负性增大，非金属性越强确定性越大，故电负性O＞C＞Al；电负性O＞C，电负性越大，对键合电子吸引越强，键的极性越大，故H-O键的极性较大，
故答案为：O＞C＞Al；H-O；
（2）Fe²⁺的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；在高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；工业上用二氧化硅与碳反应生成Si与CO制得粗硅，化学反应方程式为：SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）H₂O₂分子之间存在氢键，而C₂H₂分子之间为范德华力，二者沸点相差较大，H₂O₂沸点高于C₂H₂的沸点，
故答案为：H₂O₂；H₂O₂分子之间存在氢键，而C₂H₂分子之间为范德华力；
（4）硅的稳定的气态氢化物为SiH₄，在25℃、101kPa下，SiH₄在氧气中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4g SiH₄放热190.0KJ，则1molSiH₄完全反应放出的热量=190.0kJ×$\frac{1mol×32g/mol}{4g}$=1520kJ，则该反应的热化学方程式为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol．

点评本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，难度不大，注意氢键对物质性质的影响．

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10．某元素原子最外层有两个电子，此元素（　　）

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11．下列叙述正确的是（　　）

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③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有NH₄⁺、H⁺、I^-，肯定不存在的离子有Cu²⁺、CO₃^2-、Mg²⁺．
（2）写出实验④中的离子反应方程式NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
（3）不能确定是否存在的离子有K⁺、Na⁺．请设计简单实验方案证明它（们）是否存在（写出实验方法、现象、结论）作焰色反应实验，若火焰呈黄色证明有Na⁺存在，再透过蓝色钴玻璃，若火焰呈紫色证明有K⁺存在．

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15．

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是一种常用的抗氧化剂．某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：
（1）采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．
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Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅．
①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

（2）【查阅资料】Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
①NaHSO₃溶液显酸性．请用化学用语和必要的文字解释原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂0?H₂SO₃+OH^-电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；
证明该结论可采用的实验方法是ae（填序号）．
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d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
②检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
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①写出该反应的离子方程式2Cr₂O₇^2-+3S₂O₅^2-+10H⁺=4Cr³⁺+6SO₄^2-+5H₂O或2Cr₂O₇^2-+6HSO₃^-+10H⁺=4Cr³⁺+6SO₄^2-+8H₂O．
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X	Y
	Z	W

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	B．	XW₂的电子式为
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①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；
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③制取气体物质时，先检查装置气密性后装药品；
④使用分液漏斗前，先检查是否漏水后使用；
⑤用PH试纸检验溶液酸碱度时，先用蒸馏水将试纸湿润然后检验；
⑥使用托盘天平时，要先调零后称量；
⑦做H₂还原CuO实验时，先通H₂后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H₂．

A．

全部正确

B．

除②以外

C．

除④以外

D．

除⑤以外

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