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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NA
    B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数目为3NA
    C．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl气体混合后的体积约为22. 4L
    D．16g CH4与18 g NH4+所含电子数均为10NA
    D

    试题分析：A、7.8 g Na2O2中含有的钠离子为0.2mol，过氧根离子为0.1mol，离子总数目为0.3NA，错误；B、苯分子中不含碳碳双键，错误；C、NH3和HCl气体可以发生反应生成氯化铵，错误；D、正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（    ）
    A．常温常压下，17g羟基中所含电子数为9NA
    B．常温下，1 molFe与足量浓硝酸反应，转移2 NA个电子
    C．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 NA个O 原子
    D．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是(    )
    ①1 mol O2的质量是32 g·mol－1 ②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H＋的质量是1 g 
    ④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
    A．①②③B．③④C．③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)。
    ①它们所含的分子数目之比为1∶1
    ②它们所含的O原子数目之比为1∶2
    ③它们所含的原子总数目之比为2∶3
    ④它们所含的C原子数目之比为1∶1
    ⑤它们的质量之比为7∶11
    A．①④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
    （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸                    mL
    （2）配制时，必须使用的仪器有     　　　　　    (填代号) 还缺少的仪器是 　　　       。
    ①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是              、           。
    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
    ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　　　　　　。
    ③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是
    ①2．24L氖气含有NA个电子，② 18g中所含的中子数为10NA，③标准状况下，11．2LSO3含有的分子数为0．5NA，④ 过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32 g，⑤在1L 0．1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0．3NA
    A．①②③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（   ）
    A．若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y NA
    B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    C．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80 y（1－a／3）
    D．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中，正确的有
    ①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
    ②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
    ③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1 NA
    ④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
    A．①②③B．①②④C．①②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学生欲配制6．0 mol·L－1的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0．5 mol·L－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1．18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1(保留1位小数)。
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的 18 mol·L－1的浓硫酸           mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。
    并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．______________________________________；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    （5）进行操作C前还需注意________________。

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