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    某课外学习小组，为探究稀硝酸能与Cu反应生成无色的NO气体，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题：

    (1)请写出稀硝酸与Cu反应的离子方程式__________________
    (2)写出向U形管中注入稀硝酸并将左管充满的操作过程：______________
    (3)将左管充满稀硝酸的原因是_______________
    (4)实验开始时，反应很慢，为加快反应速率，应采取什么措施？_______________
    (5)实验中HNO3与Cu的反应能否自动停止？为什么______________
    (6)在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是_____________
    (7)为防止气体从分液漏斗上口外逸，污染空气，教师建议 同学们在漏斗上口处放一小团蘸有浓NaOH的棉花，将有毒 气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸盐 和硝酸盐，请写出化学方程式_________________。
    (1)3Cu +2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    (2)打开活塞，将稀硝酸从U形管a端（右端）注入U形管中，至溶液充满左管，关闭活塞
    (3)防止反应生成的NO被O2氧化为NO2
     (4)用酒精灯在左管下加热
    (5)能，随反应生成的气体增多，压强增大，液面下降，当液面脱离铜丝时，反应停止
    (6)将分液漏斗的活塞打开，使无色气体进入分液漏斗中，若无色气体变为红棕色，证明无色气体为NO (7)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?陕西一模）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
    （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是
    C
    C
    ．
    A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
    B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
    C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
    D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
    请设计一个简单实验验证你的选择：
    在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（注意：不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确
    在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（注意：不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确
    ．
    （2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是
    2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
    2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
    ． 用离子方程式解释产生气泡的原因：
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ．
    （3）放出的气体是
    氢气
    氢气
    ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是
    随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H+（或该反应放热，升高温度反应加快或铜与铝构成原电池，加快铝失电子）
    随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H+（或该反应放热，升高温度反应加快或铜与铝构成原电池，加快铝失电子）
    ．（写出一点即可）
    （4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是
    ABD
    ABD
    ．
    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
    D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
    （5）除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
    选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应
    A 正极 NaOH Al-3e-=Al3+ 2H2O+2e-=2OH-+H2↑
    B 负极 稀盐酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
    C 正极 浓硝酸 Cu-2e--=Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
    D 负极 稀硝酸 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
    其中正确的是
    B
    B
    ，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与
    电解质的性质
    电解质的性质
    有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失）．
    实验
    序号    		 金属
    质量（g）    		 金属
    状态    		 c（H2SO4）（mol/L） V（H2SO4）
    （mL）    		 溶液温度（℃） 金属消失的
    时间（s）
    1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
    2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
    3 0.10 丝 0.7 50 20 36 数据模糊
    4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
    5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 数据模糊
    6 0.10 丝 1.0 50 20 35 数据模糊
    7 0.10 丝 1.0 50 35 数据模糊 50
    8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
    9 0.10 丝 1.1 50 数据丢失 44 40
    若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：
    （1）该实验主要是探究
    金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度
    金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度
    对反应速率的影响．
    （2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理．
    （3）试猜测实验9反应前溶液的温度约为
    30
    30
    ℃．推测的依据是
    等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15℃
    等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15℃
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省扬州市安宜高中2010－2011学年高二上学期期末考试化学试题(选修) 题型：058

    某研究性学习小组，为探究乙醛使溴水褪色的原因，查阅了相关资料，形成了以下三种初步猜想．

    猜想1为取代反应：乙醛分子中甲基上的氢原子，在一定条件下，能溴单质发生取代反应，而导致溴水褪色，反应方程式为

    猜想2为加成反应：乙醛分子中含有的碳氧双键，与溴水中溴单质．发生加成反应，而导致溴水褪色，反应方程式为

    猜想3为氧化反应：乙醛具有还原性，把溴水中溴单质还原为溴化氢在一定条件下，而导致溴水褪色，反应方程式为

    为确定溴水褪色的真正原因，他们设计了如下两个实验方案进行验证

    方案一：定性检验褪色后溶液酸碱性

    方案二：测定反应前溴水中Br2物质的量和反应后溶液中Br一物质的量

    (1)方案一是否．可行________(填“是”或“否”)；理由是________．

    (2)方案二中，假设测得反应前溴水中n(Br2)＝a mol，

    若测得反应后n(HBr)＝________mol，则说明溴水中溴与乙醛发生取代反应；

    若测得反应后n(HBr)＝________mol，则说明溴水中溴与乙醛发生加成反应；

    若测得反应后n(HBr)＝________mol，则说明溴水中溴将乙醛氧化为乙酸

    (3)按物质的量之比为1∶5配制1000 mL　KBrO3一KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5 mol　Br2．用量筒取该溶液10 mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100 mL，再用量筒准确量取10 mL(此处不用量筒从1000 mL　KBrO3一KBr溶液中直接量取1 mL溶液的原因是________)，加入过量的AgNO3溶液，过滤，洗涤，干燥后称量，所得固体质量为0.188 g．若己知CH3COOAg易溶于水，通过计算可以判断溴水与乙醛所发生的反应类型为________．该步骤中用KBrO3一KBr溶液在酸性条件下反应生成Br2，而不是直接使用溴水进行实验的原因是________．

    (4)写出(3)中三个反应的离子方程式：

    ①KBrO3与KBr在酸性溶液中的反应________．

    ②溴水与乙醛的反应________．

    ③测定Br一含量的反应________．

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    科目：高中化学 来源：江苏省仪征中学2010－2011学年高二上学期期末统考化学试题(选修) 题型：058

    某研究性学习小组，为探究乙醛使溴水褪色的原因，查阅了相关资料，形成了以下三种初步猜想．

    猜想1为取代反应：乙醛分子中甲基上的氢原子，在一定条件下，能溴单质发生取代反应，而导致溴水褪色，反应方程式为

    猜想2为加成反应：乙醛分子中含有的碳氧双键，与溴水中溴单质发生加成反应，而导致溴水褪色，反应方程式为

    猜想3为氧化反应：乙醛具有还原性，把溴水中溴单质还原为溴化氢在一定条件下，而导致溴水褪色，反应方程式为

    为确定溴水褪色的真正原因，他们设计了如下两个实验方案进行验证

    方案一：定性检验褪色后溶液酸碱性

    方案二：测定反应前溴水中Br2物质的量和反应后溶液中Br一物质的量

    (1)方案一是否可行________(填“是”或“否”)；理由是________

    (2)方案二中，假设测得反应前溴水中n(Br2)＝a mol，

    若测得反应后n(HBr)＝________mol，则说明溴水中溴与乙醛发生取代反应；

    若测得反应后n(HBr)＝________mol，则说明溴水中溴与乙醛发生加成反应；

    若测得反应后n(HBr)＝________mol，则说明溴水中溴将乙醛氧化为乙酸

    (3)按物质的量之比为1∶5配制1000 mL　KBrO3一KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5 mol　Br2．用量筒取该溶液10 mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100 mL，再用量筒准确量取10 mL(此处不用量筒从1000 mL　KBrO3一KBr溶液中直接量取1 mL溶液的原因是________)，加入过量的AgNO3溶液，过滤，洗涤，干燥后称量，所得固体质量为0.188 g．若己知CH3COOAg易溶于水，通过计算可以判断溴水与乙醛所发生的反应类型为________．该步骤中用KBrO3一KBr溶液在酸性条件下反应生成Br2，而不是直接使用溴水进行实验的原因是________

    (4)写出(3)中三个反应的离子方程式：

    ①KBrO3与KBr在酸性溶液中的反应________

    ②溴水与乙醛的反应________

    ③测定Br一含量的反应________

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