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    (6分)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离平衡常数(用K表示，  K只与温度有关)。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    回答下列各题：

    (1)温度升高时，______________ (填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，  K值

      ______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是：

    ________________________________________________________。

    (3)若把、、、、、都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是________________________________________________________。

    （前2空，每空1分，其余每空2分，共计6分

       （1）促进、增大

       （2）K值越大，酸性越强

       （3）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?武昌区模拟）钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti．
    其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列问题．
    （1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
    ．
    （2）滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：
    取少许滤液①于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，然后滴入几滴氯水，溶液变为红色，说明其中含有Fe2+
    取少许滤液①于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，然后滴入几滴氯水，溶液变为红色，说明其中含有Fe2+
    ．
    （3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是
    促进TiOSO4的水解
    促进TiOSO4的水解
    ．
    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．其阴极反应的电极反应式为
    TiO2 +4e-=Ti+2O2-
    TiO2 +4e-=Ti+2O2-
    ．
    （5）因为TiO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）；△H=+151kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4．当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）．
    2C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
    TiO2（s）+2C （s）+2Cl2 （g）  TiCl4 （l）+2CO （g）；△H=
    -70 kJ/mol
    -70 kJ/mol
    ．
    （6）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应TiO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）顺利进行的原因是
    碳单质与氧气反应减小产物浓度，导致平衡向正反应方向移动，使反应顺利进行
    碳单质与氧气反应减小产物浓度，导致平衡向正反应方向移动，使反应顺利进行
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用 K 表示，K 只与温度有关）．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸 电离方程式 电离平衡常数K
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++HPO43-    		 K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列各题：
    （l）温度升高时，
     
    （填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K 值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是
     
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是
     
    ．
    （4）25℃时，若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程，结果以对数形式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省汕头市金山中学高二10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
    (2)已知反应Cl2+H2OHCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式             
    (3)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)
    CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

    (4)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
    ①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
    ②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______。
    a.增加水蒸气    b.降低温度     c.使用催化剂    d.增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示，K只与温度有关）。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

    酸

    电离方程式           

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO―+H+

    1.76×10-5

    H2CO3

    H2CO3H++HCO3―

    HCO3―H++CO32―

    K1==4.31×10-7

    K2==5.61×10-11

    H3PO4  

    H3PO4H++H2PO4 ―

    H2PO4H++HPO42

    HPO42H++PO43―

    K1==7.1×10-3

    K2==6.3×10-8

    K3==4.2×10-13

                  

                  

                  

                    

                  

                 

                  

                   

    回答下列各题：

    （1）温度升高时，       （填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K值           （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是   

                                                。

    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4、HPO42-都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是_________________________________________。

    （4）若醋酸的起始浓度为0.010mol／L，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程，结果以对数形式表示）

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