科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?常州三模）碳酸锰（MnCO₃）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO₃的生产流程如图所示．

已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的K_sp如下表：

物质	MnS	CuS	PbS
K_sp	2.5×10^-13	6.3×10^-36	8.0×10^-28

软锰矿主要成分为MnO₂，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO₂来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO₂+SO₂=MnSO₄ 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比软锰矿浆的pH

小

（填“大”或“小”），该流程可与

工业制备硫酸

（填工业生产名称）联合，生产效益更高．
（2）反应②的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子反应方程式为

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

，这样设计的目的和原理是

使Fe²⁺转变为Fe³⁺，Fe³⁺完全沉淀的pH较低（或Fe³⁺更易沉淀）

（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是

与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺转化为氢氧化物沉淀

．
（4）反应④发生的化学反应为：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
反应中通常需加入稍过量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH₄HCO₃的目的是

使MnCO₃沉淀完全

，溶液的pH不能过低的原因是

MnCO₃沉淀量少，NH₄HCO₃与酸反应

．
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
工艺A：软锰矿浆与含SO₂的工业废气反应工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
其中工艺A的优点是

节约能源、治理含SO₂的工业废气等

．（答对1个即可）

科目：高中化学 来源： 题型：

锰的氧化物MnO₂、Mn₂O₃、Mn₃O₄，Mn₂O₇在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl₂和Cl₂。现11.45 g锰的某种氧化物跟足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L，则参加反应的氧化物是（　　）

A．MnO₂ B．Mn₂O₃ C．Mn₃O₄ D．Mn₂O₇

科目：高中化学 来源：2011-2012学年高三上学期化学《晶体、化学反应中的物质和能量变化》单元测试卷（1） 题型：选择题

锰的氧化物MnO₂、Mn₂O₃、Mn₃O₄，Mn₂O₇在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl₂和Cl₂。现11.45 g锰的某种氧化物跟足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L，则参加反应的氧化物是（　　）

A．MnO₂ B．Mn₂O₃ C．Mn₃O₄ D．Mn₂O₇

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

锰的氧化物MnO₂，Mn₂O₃，Mn₃O₄，Mn₂O₇在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl₂和Cl₂．现有11.45g锰的某种氧化物跟足量盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L，则参加反应的氧化物是

锰的氧化物MnO2，Mn2O3，Mn3O4，Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2．现有11.45g锰的某种氧化物跟足量盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L，则参加反应的氧化物是