Question

【题目】羰基硫(COS)能引起催化剂中毒，使化学产品质量下降并引发大气污染，因此工业排放COS前必须对其进行脱硫处理，发生的反应如下：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 。.

（1）在480 K 时，将0.l0mol COS(g) 与0.40mol H2(g)充入2.5 L 的空钢瓶中，反应达到平衡后H2S 的物质的量分数为2%。

①COS的平衡转化率a1=_________ %。

②在500 K 时重复实验，测得平衡后H2S的物质的量分数为3%，则COS的转化率a2____________(填“>”“<”或“=”，下同)a1，该反应的△H________0。

（2）若分别向钢瓶中再充入下列气体，能使COS转化率增大的是___________(填字母)。

A.COS B.H2 C.H2S D.N2

Answer 1

【答案】 10 > > B

【解析】本题考查化学平衡的计算、影响化学平衡移动的因素，（1）①

COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

起始： 0.1 0.4 0 0

变化： x x x x

平衡： 0.1－x 0.4－x x x H2S的物质的量分数为x/0.5×100%=2%，解得x=0.01mol，则COS的转化率为0.01/0.1×100%=10%；②500K时，H2S的物质的量分数为3%>2%，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，因此有a2>a1，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即△H>0；（2）A、通入COS，虽然平衡向正反应方向移动，但COS的转化率降低，故A错误；B、通入氢气，平衡向正反应方向移动，COS的转化率增大，故B正确；C、通入H2S，生成物浓度增大，反应向逆反应方向移动，COS的转化率降低，故C错误；D、恒容状态下，充入非反应气体，组分的浓度不变，平衡不移动，COS的转化率不变，故D错误。