Question

(10分)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO、 NH4+ 、CO、K+ 、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

（1）溶液一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 。

（2）原溶液中c(CO)为 ，c(NH4+) c(SO) （填“＞、＜或＝”）。

（3）如果上述6种离子都存在，则c(Cl－) c(SO) （填“＞、＜或＝”）。

 

Answer 1

17、（1）SO42-、CO32-、NH4+、Cl- ，Na+、K+；（2）0.05mol/L，c(NH4+)>c(SO)；（3）c（Cl-）＞c（SO42-）

【解析】

试题分析：根据题意（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.30g，则溶液中含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是2.33/233=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量是1.97/197=0.01mol；（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12/22.4=0.05mol，说明溶液中有NH4+的物质的量是0.05mol；（1）溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，可能存在Na+、K+；（2）碳酸根离子的物质的量是=0.01mol，浓度是=0.05mol/L，铵根离子浓度是=0.25mol/L，硫酸根离子的浓度为0.01mol，浓度是=0.05mol/L，则原溶液中c(CO)为0.05mol/L，c(NH4+)>c(SO)（3）、如果上述6种离子都存在，根据电荷守恒c（Cl-）+2c（SO42-）+2c（CO32-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（K+），则c（Cl-）＞c（SO42-）。

考点：考查离子共存，常见离子的检验等知识。