[题目]常温下.0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4.HC2O4-.C2O42-三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述不正确的是A. HC2O4-H++C2O42-.K＝1×10-4.3B. 将等物质的量的NaHC2O4.Na2C2O4溶于水中.所得溶液pH恰好为4.3C. 常温下HF的K＝1×10-3.45.将少量H2C2O4溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A. HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3

B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

C. 常温下HF的K＝1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF＋HC2O4-

D. 在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

【答案】B

【解析】A．由HC2O4-H++C2O42-，可知K=，pH=4.3时，c(C2O42-)=c(HC2O4-)，所以K==c(H+)=1×10-4.3，故A正确；B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，HC2O4-电离程度大于C2O42-的水解程度，所以溶液中c(C2O42-)＞c(HC2O4-)，则溶液PH大于4.3，故B错误；C．常温下H2C2O4的K1=10-1.3，K2=10-4.3，HF的KB=1×10-3.45，则酸性：H2C2O4＞HF＞HC2O4-，所以将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O4-；故C正确；D．NaHC2O4溶液显酸性，以HC2O4-的电离为主，在溶液中部分电离HC2O4-，则各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(OH-)，故D正确；故选B。

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