Question

【题目】将0.2molL﹣1HA溶液与0.1molL﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则：

（1）混合溶液中c（A﹣） c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．

（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣） 0.1molL﹣1．

（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH﹣） 0.2molL﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）．

（4）25℃时，如果取0.2molL﹣1HA溶液与0.1molL﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度 NaA的水解程度．

Answer 1

【答案】（1）＜；

（2）=；

（3）＞；

（4）＞．

【解析】

试题分析：将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的HA、NaA，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），根据物料守恒c（HA）+c（A﹣）=2c（Na+）可得：c（HA）＞c（Na+）＞c（A﹣），说明A﹣的水解程度大于HA的电离程度，溶液呈碱性，

（1）根据分析可知，c（HA）＞c（Na+）＞c（A﹣）；

（2）依据溶液中物料守恒计算得到；

（3）酸抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离；

（4）如果取0.2mol/L HA溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA和HA，且二者的物质的量浓度相等，测得混合溶液的pH＜7，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度．

解：（1）0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的HA、NaA，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），根据物料守恒c（HA）+c（A﹣）=2c（Na+）可得：c（HA）＞c（Na+）＞c（A﹣），说明A﹣的水解程度大于HA的电离程度，溶液呈碱性：c（H+）＜c（OH﹣），

故答案为：＜；

（2）根据溶液中的物料守恒得：c（HA）+c（A﹣）=0.1mol/L，

故答案为：=；

（3）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中，由水电离出来的c（OH﹣）＞0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+），

故答案为：＞；

（4）如果取0.2mol/L HA溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA、HA，测得混合溶液的pH＜7，说明HA的电离程度大于A﹣的水解程度，

故答案为：＞．