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为探究Fe(No3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:
【查阅资料】2KNO3数学公式2KNO2↑+O2↑             Fe(NO32数学公式FexOy+NO2↑+O2
实验一:探究Fe(NO32热分解固体产物中Fe元素的价态.该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀 H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验.
(1)【提出猜想】
猜想一:Fe元素只显+2价;
猜想二:Fe元素______;
猜想三:Fe元素既有+2价又有+3价.
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液.
(2)【实验现象】实验①______;实验②______.
(3)【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO32分解的化学方程式是______.
实验二:
(4)探究Fe(NO32热分解气体产物的性质.小组乙同学进行了如下实验,请完成实验空缺部分内容.限选试剂和用晶:浓 H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水.

实验步骤预期现象和结论
步骤1:取少量Fe(NO32固体于试管中,
加热分解.
______,
说明分解产生的气体中含NO2
步骤2:将产生的气体依次通过盛有足量
______、浓硫酸的洗气瓶,
______在最后一个出口检验.
______,
说明分解产生的气体中含 O2

实验三:
(5)KNO3中混有Fe(NO32,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:
①取混合物样品 10g,充分加热分解;
②将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为 3.2g. 则混合物中铁元素的含量为______.

解:(1)Fe元素有+2价、+3价,所以产物可能为Fe2(SO43、FeSO4或Fe2(SO43和FeSO4的混合物,故答案为:只显+3价;
(2)根据固体物质中有Fe2(SO43,在溶液中加入KSCN溶液,溶液应变红,向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液,KMnO4溶液颜色无明显变化,说明不变含还原性物质,即不含FeSO4
故答案为:溶液变红色;溶液紫色不褪去;
(3)Fe(NO32热分解生成了氧化铁,二氧化氮和氧气,方程式:4Fe(NO332Fe2O3+4NO2↑+11O2↑,故答案为:4Fe(NO332Fe2O3+4NO2↑+11O2↑;
(4)N02气体是红棕色气体,所以加热有红棕色气体产生,说明分解产生的气体中含N02,故答案为:有红棕色气体产生;
用4mol/LNaOH溶液除去NO2,浓 H2SO4%溶液干燥氧气,最后通过带火星的木条检验氧气,所以带火星的木条复燃,说明分解产生的气体中含 O2,故答案为:4mol/LNaOH溶液;带火星的木条;带火星的木条复燃;
(5)充分加热分解,KNO3中分解为KNO2:4Fe(NO322Fe2O3+8NO2+O2,KNO2溶解于水了、洗涤、干燥后剩下3.2克就全部是Fe2O3,其含铁也就是混合物的铁含量:3.2×=%=22.4%,故答案为:22.4%;
分析:(1)根据Fe元素有+2价、+3价来分析;
(2)根据固体物质中有Fe2(SO43,在溶液中加入KSCN溶液,溶液应变红,向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液,KMnO4溶液颜色无明显变化,说明不变含还原性物质;
(3)根据中等活泼的金属Fe,Pb,Cu的硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气并配平;
(4)根据NO2气体的颜色;根据检验氧气之前必须除去N02,保证氧气是干燥的,氧气能使带火星的木条复燃;
(5)根据充分加热分解,KNO3中分解为KNO2:4Fe(NO322Fe2O3+8NO2+O2,KNO2溶解于水了、洗涤、干燥后剩下3.2克就全部是Fe2O3,再根据质量百分数来计算;
点评:本题主要考查了物质的化学性质以及化学计算,在解题时,可根据题中现象及对应的知识确定存在或不存在的物质是解题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为探究Fe(NO32等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:
【查阅资料】2KNO3
2KNO2↑+O2↑             Fe(NO32
FexOy+NO2↑+O2
实验一:探究Fe(NO32热分解固体产物中Fe元素的价态.该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀
H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验.
(1)【提出猜想】
猜想一:Fe元素只显+2价;
猜想二:Fe元素
 

猜想三:Fe元素既有+2价又有+3价.
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液.
(2)【实验现象】实验①
 
;实验②
 

(3)【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO32分解的化学方程式是
 

实验二:
(4)探究Fe(NO32热分解气体产物的性质.小组乙同学进行了如下实验,请完成实验空缺部分内容.限选试剂和用晶:浓 H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水.
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取少量Fe(NO32固体于试管中,
加热分解.
 

说明分解产生的气体中含N02
步骤2:将产生的气体依次通过盛有足量
 
、浓硫酸的洗气瓶,
 
在最后一个出口检验.
 

说明分解产生的气体中含 02
实验三:
(5)KNO3中混有Fe(NO32,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:
①取混合物样品 10g,充分加热分解;
②将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为 3.2g. 则混合物中铁元素的含量为
 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年江西省赣州市高三上学期期末联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究性学习:

【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同。

(1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气;

(2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2

(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO2和O2

2KNO32KNO2↑+O2

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2

【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足

量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。

【提出猜想】猜想一:Fe元素只显+2价;

猜想二:Fe元素只显+3价;

猜想三:Fe元素____           _____。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液

【实验现象】实验①                        ;实验②                       

【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                      

【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验(收集时操作恰当,几乎没有空气)

实验步骤:①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管,并重

新连接好仪器;④加热;⑤……

(1)乙同学使用A装置收集气体,恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体,为确保数据的准确性,读数时必须                            

(2)乙同学用带火星木条检验量筒内气体时,发现木条燃烧,且颜色变浅甚至无色,下列判断中正确的是       

a.气体中只有NO2 b.气体是O2、NO2的混合物

c.支持燃烧的气体只有O2        d.NO2支持燃烧

(3)丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体,可收集到     mL气体。

【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体,则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是(     )

A.1:2:2  B.2:1:3  C.1:2:3  D.3:8:6  

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省佛山市高三教学质量检测(一)理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:

【查阅资料】2KNO32KNO2+O2↑    Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2

实验一:探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。

(1)【提纯猜想】

猜想一:铁元素只显+2价;

猜想二:铁元素             

猜想三:铁元素既有+2价又有+3价。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。

(2)【实验现象】实验①                      ;实验②                    

(3)【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                 

实验二:

(4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验,请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品:浓H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量Fe(NO3)2固体于试管中,加热分解。

                                     ,说明分解产生的气体中含有NO2

步骤2:将产生的气体依次通过盛有足量  

                、浓硫酸的洗气瓶,    

                   在最后一个出口检验。

                                      ,说明分解产生的气体中含O2

 

实验三:KNO3中混有Fe(NO3)2,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:①取混合物样品10g,充分加热分解;②将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的质量分数为                   。(保留三位有效数字,相对原子质量:Fe-56   O-16)

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省泰安市高三12月质检化学试卷(解析版) 题型:推断题

(10分)为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究性学习:

【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同

(1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气;

(2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2

(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2

2KNO32KNO2↑+O2↑  2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2

【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。

【提出猜想】

猜想一:Fe元素只显+2价;

猜想二:Fe元素只显______价;

猜想三:Fe元素_________。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。

【实验现象】实验①                                                

实验②                                                             

【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                         

【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验(收集时操作恰当,几乎没有空气)

实验步骤:①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管,并重新连接好仪器;④加热;⑤……

(1)乙同学使用A装置收集气体,恰好收集到27mL红棕色气体,要从水槽中取出量筒,乙同学的正确操作方法是                                                       

                                                                   

                                                                  

(2)乙同学用带火星木条检验量筒内气体时,发现木条燃烧,下列判断中正确的是     

a.气体中只有NO2                    b.气体是O2、NO2的混合物

c.支持燃烧的气体只有O2                      d.NO2支持燃烧

 

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