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    据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KC1O3+6P═3P2O5+5KC1，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5
    B、产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
    C、上述反应中消耗2molP时，转移电子的物质的量为15mol
    D、因红磷和白磷互为同位素，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、P元素化合价由0价变为+5价，
    A．根据元素化合价知，氯酸钾是氧化剂、P是还原剂；
    B．P2O5是白色固体颗粒，且P2O5具有吸水性，能吸收水分形成酸的小液滴；
    C．根据元素化合价变化计算转移电子物质的量；
    D．白磷熔点较低，易自燃．
    解答： 解：该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、P元素化合价由0价变为+5价，
    A．根据元素化合价知，氯酸钾是氧化剂、P是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，故A错误；
    B．P2O5是白色固体颗粒，且P2O5具有吸水性，能吸收水分形成酸的小液滴，固体颗粒为烟、小液滴为雾，所以产生烟雾，故B正确；
    C．上述反应中消耗2molP时，转移电子的物质的量=2mol×（5-0）=10mol，故C错误；
    D．白磷熔点较低，易自燃，会造成安全隐患，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，明确元素化合价变化是解本题关键，知道白磷、红磷性质的区别，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2?2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（　　）
    A、2 mol SO2+1 mol O2
    B、4 mol SO2+1 mol O2
    C、2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3
    D、3 mol SO2+0.5 mol O2+1 SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
    B、加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水
    C、与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物
    D、氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极
     
    ，正极
     
    ．
    （2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配    料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
     
     KIO3+
     
     KI+
     
     H2SO4=
     
     K2SO4+
     
     I2+
     
     H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，
    将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
     

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
     

    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是
     

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是
     
     mol
    ③根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
     
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实与氢键无关的是（　　）
    A、氨和水反应生成NH3?H2O
    B、DNA双螺旋结构
    C、水在高温下分解成氢气和氧气
    D、乙醇比二甲醚易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、NaCl固体中含有共价键
    B、CO2分子中含有离子键
    C、
     
    12
    6
    C、
     
    13
    6
    C、
     
    14
    6
    C是碳的三种核素
    D、
     
    80
    18
    A、
     
    80
    17
    B、
     
    80
    18
    C含有相同的中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各式中正确表示电解质电离的是（　　）
    A、H3PO4?T3H++PO43-
    B、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C、CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
    D、NaHS═Na++H++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三个课外实验小组用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它试剂做了一系列实验：
    第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色
     
    （填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是
     
    （填字母）．
    A．溶液显浅红色是因为Na2SO3水解呈酸性  
    B．水解反应为放热反应
    C．水解反应为吸热反应     
    D．升高温度，Na2SO3水解程度增大
    第二组：该小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了三种假设：①是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；②是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；③是两种反应同时发生．为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：
    用试管取适量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验．该实验操作的目的是
     
    ．
    取5mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色．这种红褐色液体是
     
    ．向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为
     
    ；另一份加入BaCl2稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为
     
    （填化学式）．
    由上述实验现象说明假设
     
    （填编号）是正确的．
    第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于锥形瓶，用
     
    式滴定管盛装KMnO4溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为：
     
    色变为
     
    色；重复三次实验，测得消耗的KMnO4溶液体积平均值为20.00mL，则Na2SO3的浓度为
     
    mol/L．

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