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    已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol 正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。则NH3˙H2O在水溶液中电离的△H等于


    1. A.
      -69.4kJ/mol
    2. B.
      -45.2 kJ/mol
    3. C.
      +69.4kJ/mol
    4. D.
      +45.2 kJ/mol
    D
    中和热是57.3kJ/mol，而在生成1mol 正盐的同时，必然生成2mol 水，则放出的热量应该是114.6kJ，但实际放热是24.2kJ，所以NH3˙H2O在水溶液中电离的△H等于=(114.6kJ/mol－24.2kJ/mol)÷2＝+45.2 kJ/mol，答案选D。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
    （1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有
    NO、NO2、SO2
    NO、NO2、SO2
    ．
    （2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是
    1.2
    1.2
    ．
    （3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOX），改流程中发生的主要反应有：
    4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
    6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
    6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
    则反应N2g+O2g?2NO（g）的△H=
    -179.8
    -179.8
    kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．则该反应是△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为
    2
    2
    L．
    （5）工业上用氨水将来SO2转化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中离子浓度大小顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；已知25℃时，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，则
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    =
    1.7×109-a
    1.7×109-a
    （用含a的代数式表示，已知NH3?H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol?L-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同．
    （1）下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据．
    氧化物 MgO CaO SrO BaO
    晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
    ①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是
    BaO
    BaO
    ．
    ②碳酸盐的热分解示意图如图1．两种碳酸盐的热分解温度CaCO3
    高于
    高于
    SrCO3（填“高于”或“低于”）

    （2）已知NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，当氨水冷却时，可以将NH3?H2O和2NH3?H2O等晶体沉淀出来．
    ①2NH3?H2O的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    ②NH3极易溶于水，其主要原因是
    NH3与H2O形成分子间氢键
    NH3与H2O形成分子间氢键
    ．
    （3）CaF2的晶体结构如图2所示．
    ①CaF2晶体中钙离子的配位数是
    8
    8
    ．
    ②一个CaF2晶胞中包含
    4
    4
    个钙离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
    a b
    c d
    e f g h i
    j
    （1）j是钴元素，试写出该元素的电子排布式
    [Ar]3d74s2
    [Ar]3d74s2
    ．
    （2）c、d原子半径大小c
    ＞
    ＞
    d，第一电离能大小关系是c
    ＞
    ＞
    d，电负性大小关系是c
    ＜
    ＜
    d．（以上填“＞”或“＜”）
    （3）已知NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
    （b）
    （b）
     （填序号，见图）．
    （4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
    ①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
    下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-）：
    锂 X Y
    失去第一个电子 519 502 580
    失去第二个电子 7296 4570 1820
    失去第三个电子 11799 6920 2750
    失去第四个电子 9550 11600
    表中X、Y可能分别为以上元素中的
    Mg
    Mg
    、
    Al
    Al
    （填写元素符号）．

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    科目：高中化学 来源：09-10年如皋市高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （12分）一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。
    ⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。

    氧化物
    		MgO
    		CaO
    		SrO
    		BaO
    晶格能/ kJ·mol-1
    		3791
    		3410
    		3223
    		3054
    ①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是  ▲ 。
    ②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO3  ▲ SrCO3（填“高于”或“低于”）

    ⑵已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，当氨水冷却时，可以将NH3·H2O和2NH3·H2O等晶体沉淀出来。
    ①2NH3·H2O的晶体类型为  ▲ 。
    ②NH3极易溶于水，其主要原因是  ▲ 。
    ⑶CaF2的晶体结构如图所示。

    ①CaF2晶体中钙离子的配位数是  ▲ 。
    ②一个CaF2晶胞中包含  ▲ 个钙离子。

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    科目：高中化学 来源：09-10年如皋市高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （12分）一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。

    ⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。

    氧化物

    MgO

    CaO

    SrO

    BaO

    晶格能/ kJ·mol-1

    3791

    3410

    3223

    3054

    ①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是  ▲  。

    ②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO3  ▲  SrCO3（填“高于”或“低于”）

    ⑵已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，当氨水冷却时，可以将NH3·H2O和2NH3·H2O等晶体沉淀出来。

    ①2NH3·H2O的晶体类型为  ▲  。

    ②NH3极易溶于水，其主要原因是  ▲  。

    ⑶CaF2的晶体结构如图所示。

    ①CaF2晶体中钙离子的配位数是  ▲  。

    ②一个CaF2晶胞中包含  ▲  个钙离子。

     

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