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    配制100 mL 0.25 mol·L-1的NaOH溶液，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00 g NaOH，操作是：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的滤纸，把游码放在1 g的位置上，于左盘上放粒状NaOH至天平平衡，取下称好的NaOH，并撤掉两盘上的纸  ②把称好的NaOH放入一个100 mL的烧杯，加入约10 mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液移至一个1000 mL容量瓶内，加水至刻度线约2 cm处，用胶头滴管加水，恰至刻度  ③写一个记有配制日期的“0.2500 mol·L-1 NaOH溶液”标签，贴在容量瓶上，密闭保存

    指出上述操作中的错误。

    ①___________;②_____________;

    ③___________;④_____________;

    ⑤___________;⑥_____________;

    ⑦___________;⑧_____________。

    ①氢氧化钠应放在干燥烧杯中称量

    ②用过的游码未放回原处

    ③托盘天平只能准确至0.1 g，称不出1.00 g

    ④烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液应转入容量瓶中

    ⑤溶解NaOH应冷却后再转移到容量瓶中

    ⑥容量瓶中的溶液未摇匀

    ⑦配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内

    ⑧溶液的浓度只能是约0.25 mol·L-1

    练习册系列答案
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    C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐

    D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42－

     

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    (1)下列仪器中，肯定不会用到的是 (        )

    A．锥形瓶  B．200 mL容量瓶  C．量筒  D．胶头滴管  E．100 mL容量瓶  F．天平

    (2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是__________________________。

    (3)容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_________________________。

    (4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是(        )

    A．定容时仰视容量瓶刻度线

    B．定容时俯视容量瓶刻度线

    C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作

    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

    (5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。

     

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