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    【题目】一定条件下，苯乙烯能与氢气发生加成反应生成乙苯，反应的化学方程式为 (g)+H2(g)(g) △H<0。

    （1）上述反应达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变。下列说法正确的是 _________（填字母）。

    A．v(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率減慢

    C．反应物转化率增大 D．重新平衡后c(H2)/c()减小

    （2）若容器容积不变，提出一条能增大产率的措施：_________________________。

    （3）—定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关信息如下表 所示：

    容器

    温度/K

    起始浓度/molL-1

    平衡浓度/molL-1

    H2

    Ⅰ

    400

    0.2

    0.1

    0

    0.05

    Ⅱ

    400

    0.1

    0.05

    0

    Ⅲ

    500

    0.2

    0.1

    0

    ①若容器Ⅰ中反应20 min达到平衡，则H2的平均反应速率为________。

    ②平衡时，容器Ⅱ中的反应平衡常数为________。

    ③平衡时，容器Ⅲ中乙苯的浓度________ （填“>”或“<”）0.05。

    【答案】 CD 及时将乙苯分离 0. 0025 mol L-1 min-1 <

    【解析】（1）A、将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，氢气的浓度增大，速率加快，故A错误；B、正反应速率加快，逆反应速率也加快，故B错误；C、加压后平衡正向移动0，反应物转化率增大，故C正确；D、重新平衡后，c(H2)/c()=c()/K，平衡正向移动，浓度减小，平衡常数K不变，故D正确；故选CD。 （2）若容器容积不变，不能改变压强，只能及时将乙苯分离出去，使平衡向正向移动。（3）①若容器Ⅰ中反应20 min达到平衡，则H2的平均反应速率为= =0. 0025 mol L-1 min-1；

    ②平衡时， (g)+H2(g)(g)

    c始mol·L－1 0.1 0.2

    c变mol·L－1 0.05 0.05 0.05

    c平mol·L－1 0.05 0.15 0.05

    容器Ⅱ中的反应平衡常数为K= ；

    ③与容器Ⅰ比较，平衡时，相当于对容器Ⅰ进行升温，平衡逆向移动，平衡容器Ⅲ中乙苯的浓度小于0.05mol·L－1。

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    B.t2℃ 时，得到N的不饱和溶液
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    t∕min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）∕mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

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