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    某溶液可能存在Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br－、CO32－、Cl-等离子，某学生进行下列实验：取少量原溶液，测得溶液呈强碱性，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色。关于该原溶液的推测正确的是（ ）

    A．溶液中可能存在Mg2+和Fe3+ B．溶液中可能存在Br－和Cl-

    C．溶液可能存在Ba2＋和Cl- D．溶液中一定存在Na+和CO32－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省卓越联盟高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g） P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P %的变化情况如图，则该反应（ ）

    A．正反应放热，L是固体

    B．正反应放热，L是气体

    C．正反应吸热，L是气体

    D．正反应放热，L是固体或气体

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第一次阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中

    铜丝变红

    乙醇具有氧化性

    B

    向AgNO3溶液中滴加过量氨水

    溶液澄清

    Ag+与NH3?H2O能大量共存

    C

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

    下层溶液显紫红色

    氧化性：Fe3+>I2

    D

    用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热

    无砖红色沉淀生成

    淀粉未发生水解

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省四地六校高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [选做题——有机化学基础]

    高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：

    Ⅰ. RCOOR′+ R″18OHRCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）

    Ⅱ. （R、R′代表烃基）

    （1）G的官能团名称是___________、____________。

    （2）②的化学方程式为 。

    （3）⑥的反应类型是___________________________。

    （4）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，其结构简式是 。

    （5）PMMA单体的结构简式为____________________。

    （6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

    a．⑦为酯化反应

    b．B和D互为同系物

    c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

    （7）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省四地六校高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－ 离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为2:2:1，则上述三种溶液的体积比是（ ）

    A．9:3:1 B．3:2:1 C．6:3:1 D．9:4:1

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省四地六校高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数是0.2 NA

    B．常温常压下，8 g O2含有的电子数是4NA

    C．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA

    D．1 L 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省曲靖市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:

    ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

    ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

    （1）在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用而产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。

    （2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:

    ①上图(所有物质均为气态)能表示该反应过程中能量变化的是__________(填字母)。

    ②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随时间的变化如图所示,则CH4的转化率为 。

    （3）C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH= 。

    （4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_____________(填字母)。

    A．寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量

    B．将固态碳合成为C60,以C60作为燃料

    C．寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ?H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是

    A．从反应开始到t1时的平均反应速率

    v(X)＝mol/(L·min)

    B．该温度下此反应的平衡常数K＝0.32

    C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

    D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上第一次大考化学卷（解析版） 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。

    （2）已知：2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

    则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___________kJ·mol－1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______________。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝___________。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应ΔH___________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是__________________________。


     

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