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    【题目】某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，已知c（Cl﹣）为0.4mol·L－1、c（K+）为0.7 mol·L－1、c（Na+）为0.1 mol·L－1。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为

    A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1

    C. 0.3 mol·L－1 D. 0.4 mol·L－1

    【答案】B

    【解析】

    根据电荷守恒计算硫酸根离子浓度。

    溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电荷相等，如果忽略水的电离，则有c（Na+）+c（K+）＝c（Cl－）+2c（SO42－），即0.1mol/L+0.7mol/L＝0.4mol/L+2c（SO42－），所以c（SO42－）＝0.2mol/L，答案选B。

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    A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质

    C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化

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    A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式是2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ·mol-1

    B. 1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出890 kJ热量，其热化学方程式可表示为

    CH4(g) +O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H= -445kJ·mol-1

    C. 已知 2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1 ，则 C 的燃烧热为 221kJ·mol-1

    D. 已知NaOH溶液与HCl溶液反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量，则NaOH溶液与HF 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1

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    【题目】化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是( )

    A．反应物的多少 B．反应的快慢

    C．反应物和生成物的状态 D．反应物的性质

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    【题目】图甲、图乙分别表示反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是( )

    A.图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度

    B.图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强

    C.图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度

    D.图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

    (1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至11后，并鼓入大量空气。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是______________；用化学平衡理论解释鼓入大置空气的目的__________________。

    (2) II中加入适量NaClO溶液，控制pH在3～4，将NH4+转化为无毒物质。则反应的离子方程式是__________________。

    (3)分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

    ①将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]：n(NH4Cl)为__________。

    ②另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_______ (溶液体积变化忽略不计)。

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    【题目】中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种 “碱剂”可能是（ ）

    A. 食盐 B. 火碱 C. 胆矾 D. 草木灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬水溶液的pH是3，其中的c(H+)是( )

    A.10-11mol/LB.10-3mol/LC.10-7mol/LD.0.003mol/L

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    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（ ）
    A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
    B.原子半径：W＞Z＞Y＞X
    C.最高价氧化物的水化物酸性W较Z强
    D.四种元素的单质中，Z的熔沸点最高

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