【题目】某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质,已知c(Cl﹣)为0.4mol·L-1、c(K+)为0.7 mol·L-1、c(Na+)为0.1 mol·L-1。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1
C. 0.3 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1
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【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式是2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ·mol-1
B. 1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出890 kJ热量,其热化学方程式可表示为
CH4(g) +O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H= -445kJ·mol-1
C. 已知 2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1 ,则 C 的燃烧热为 221kJ·mol-1
D. 已知NaOH溶液与HCl溶液反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量,则NaOH溶液与HF 溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】图甲、图乙分别表示反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0 在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况,下列说法正确的是( )
A.图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度
B.图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强
C.图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度
D.图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:
(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至11后,并鼓入大量空气。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是______________;用化学平衡理论解释鼓入大置空气的目的__________________。
(2) II中加入适量NaClO溶液,控制pH在3~4,将NH4+转化为无毒物质。则反应的离子方程式是__________________。
(3)分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
①将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为__________。
②另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)=_______ (溶液体积变化忽略不计)。
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【题目】中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种 “碱剂”可能是( )
A. 食盐 B. 火碱 C. 胆矾 D. 草木灰
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中错误的是( )
A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B.原子半径:W>Z>Y>X
C.最高价氧化物的水化物酸性W较Z强
D.四种元素的单质中,Z的熔沸点最高
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