镁是很活泼的金属，常用做脱硫剂，脱氧剂。在电子工艺中利用镁制取硅的反应为：2Mg＋ SiO2
2MgO＋Si，△H＝－372kJ•mol－1，同时有副反应：2Mg＋Si
Mg2Si发生。Mg2Si遇盐酸迅速反应生成硅烷（SiH4），SiH4常温下是一种不稳定，易分解的气体。
甲 乙
（1）如图甲所示是进行Mg与SiO2反应的实验装置。
①由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应为________（镇标号）。
A．H2 B．N2 C．CO2
②实验开始时必须先通入X气体后，再接通电源加热反应物，其理由是________，当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其理由是________
③反应结束后，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加稀盐酸，可观察到导管口A处有闪亮的火星，据此可推知SiH4的性质________。
（2）用图乙所示装置的实验如下：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有腐蛋味气体生成。
①C中Mg应放在不锈钢垫片上，而不能直接接触试管壁，这是因为________。
②停止实验时，先打开K，再停止滴加浓H2SO4，最后熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是________。
③C中全部产物有________（填化学式）。
（1）①A ②防止加热时，H2与空气混合爆炸；Mg与SiO2的反应是放热反应 ③SiH4在空气中能自燃 （2）①加热条件下，Mg能与玻璃中的SiO2反应 ②防止C管降温时，因压强减小而引起D管中溶液倒吸 ③MgO、S、MgS
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甲装置图中的主反应为：2Mg＋SiO2 乙装置图中，主要进行的反应是A中产生的SO2和Mg反应产物为S、MgS和MgO。这些可从题中给出的实验现象中得知。（2）中①的原因，从题干中可以找出；（2）中②由于NaOH是用来吸收尾气中的SO2，若停止实验，而NaOH吸收SO2不会停止，且C管由于降温，则管内压强减小，NaOH很易被倒吸，因此，先打开K，则橡胶气胆中空气压出，就可避免上述现象发生。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)对一些不活泼金属，可以直接用_____________的方法从其化合物中还原出来。例如汞和银。其化学方程式如下：___________________________________________________________。
(2)对于一些非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常采用_____________冶炼。例如钠、镁、铝等金属。其冶炼时发生的化学方程式分别为_____________、_____________、_____________。
(3)对于金属活动顺序表中Zn～Cu段的金属都是在高温下采用_____________，常用的还原剂有_____________、_____________、_____________、_____________等。对于一些高熔点的金属如铁、铬、锰、钨等可以用_____________冶炼。
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2MgO＋Si，且是放热反应。副反应为：2Mg＋Si
Mg2Si，且Mg2Si＋HCl
SiH4。从已有知识得知，Mg是活泼金属与O2、N2、CO2等气体都能发生反应，所以（1）中①保护气应选H2。又因为H2是易燃气体，与空气充分混合时，加热易爆炸。所以（1）中②加热前应先通H2，排除O2的干扰，再接通电源加热反应物以防爆炸。而③中主要是稀盐酸与副反应的产物Mg2Si发生反应生成SiH4气体，SiH4又从A中逸出，且有闪亮的火星，所以推测SiH4在空气中能自燃。