Question

6．A～H等八种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知：A为正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，E是碱性气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：
BSO₂，DH₂SO₄，ENH₃，FNO．
（2）设计实验检验A溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论．取少量溶液于试管中，向其中加入加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH₄⁺，否则没有．

Answer 1

分析 G是红棕色气体，则G是NO₂，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH₃，A是铵盐；二氧化氮和水反应后能生成H，是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO₂，C是SO₃，三氧化硫和水反应生成D为H₂SO₄，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是（NH₄）₂SO₃，据此解答．

解答 解：（1）G是红棕色气体，则G是NO₂，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH₃，A是铵盐；二氧化氮和水反应后能生成H，是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO₂，C是SO₃，三氧化硫和水反应生成D为H₂SO₄，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是（NH₄）₂SO₃．
故答案为：SO₂；H₂SO₄；NH₃；NO；
（2）A中阳离子为NH₄⁺，检验NH₄⁺离子方法是：取少量该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，如果生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明有NH₄⁺，
故答案为：取少量溶液于试管中，向其中加入加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH₄⁺，否则没有．

点评 本题考查无机物推断，涉及N、S元素化合物性质及相互转化，物质的颜色是推断突破口，难度中等．