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    9．如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（　　）
    A．反应③最多能产生0.1 mol O2
    B．反应①的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1
    D．①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：②=③＞①

    分析 A、根据过氧化钠和水反应的方程式计算生成氧气的物质的量；
    B、离子方程式要遵循“原子守恒和电荷守恒等”规律；
    C、氧化钠与水反应无元素化合价的变化；
    D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．

    解答 解：A、反应③：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
                             2mol                           1mol
                             0.1mol                     0.05mol
    根据方程式知，最多产生0.05molO2，故A错误；
    B、Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑中电荷不守恒，反应①正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C、Na2O2中阴离子是过氧根离子，而阳离子是钠离子，所以阴阳离子数目之比为1：2，故C错误；
    D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
    Na+H2O=NaOH+$\frac{1}{2}$H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
    Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
    Na2O2+H2O=2NaOH+$\frac{1}{2}$O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g
    所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，
    根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：$\frac{4g}{100g+2.2g}$、$\frac{8g}{100g+6.2g}$、$\frac{8g}{100g+6.2g}$，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了钠及其化合物的性质，氧化钠与水反应是非氧化还原反应，为易错点，注意知识的归纳和整理以及灵活应用是关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．氢气还原氧化铜
    C．铁片置于硫酸铜溶液中D．铁粉与水蒸汽高温加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中错误的是（　　）
    A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
    B．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数约为3×6.02×1023
    D．配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及到的化学反应类型是（　　）
    A．复分解反应B．化合反应C．离子反应D．氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．下面是某课外兴趣小组对二氧化硫的性质实验探究．
    实验装置

    实验步骤
    ①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性．②分别在装置I、II、III、IV中分别加入少许亚硫酸钠固体、2mL稀NaOH溶液（溶液中滴有酚酞试剂）、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液；烧杯中加入约30mL浓NaOH溶液；最后向装置A中加入30mL硫酸．③打开止水夹，再慢慢地打开分液漏斗活塞，使其中的硫酸缓缓地滴下，注意观察装置II、III、IV内溶液中的现象．
    通过上述实验，回答下列试题：
    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）装置II中的现象为红色变浅直至消失，原因是酸性氧化物二氧化硫和氢氧化钠反应导致溶液PH值减小，从而使酚酞变为无色．
    （3）装置III中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，若将装置III中的酸性KMnO4溶液换为氯水，则装置III中的现象是氯水的浅黄绿色褪去．
    （4）装置IV中的Na2S用量不同发生的化学反应方程式不同．写出Na2S足量时的化学方程式2Na2S+SO2+2H2O═4NaOH+3S↓．
    （5）烧杯中的浓NaOH溶液的作用是吸收酸性有毒气体，防止造成污染和毒害．
    （6）在BaCl2溶液中通人SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管．一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通人SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀．由此得出下列结论合理的是cd．
    a．氯化钡有两性                  b．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡
    c．SO2有还原性和酸酐的性质      d．升高pH使SO2水溶液中SO32-浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
    （1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol•L-1 FeCl3溶液的体积为100mL．
    （2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe 3+的试剂是KSCN溶液．
    （3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：
    取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe3++6F-=[FeF6]3-），再加足量的10%KI溶液，摇匀．塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液．测定过程中有关物质的转化关系如下：
    Cu2+$\stackrel{I-}{→}$I2$\stackrel{S_{2}O_{3}^2-}{→}$S4O62-
    ①若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果偏高（填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    ②计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g•L-1表示），写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某温度下，0.1mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：
    ①H2S（aq）?H+（a）+HS-（aq）；            ②HS-（aq）?H+（aq）+S2-（aq）；
    （1）氢硫酸溶液中存在的离子有H+、HS-、S2-、OH-．（不完整不给分）
    （2）若向H2S溶液中C
    A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
    B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
    C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
    D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O应选用上图A、E装置中的E（填序号）．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变成红色．
    （3）足量的NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是D
    ①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉一碘溶液
    A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用．某课外研究小组的同学用粗铜粉设计了两种制备胆矾的途径：

    （1）分别写出两种途径涉及的化学方程式：
    途径Ⅰ2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
    途径ⅡCu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）途径II中，若铜还有剩余，硫酸是否消耗完毕：否（填“是”或“否”）．其理由是因随反应的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反应，故H2SO4不会耗完
    设计一个实验证明你的结论，写出你所设计实验的反应原理（用化学方程式表示）H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．
    （3）比较制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：
    ①产生等量胆矾，途径I消耗硫酸少②途径I不产生污染大气的气体．

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