Question

2.4克镁与稀盐酸恰好完全反应，计算：
（1）在标准状态下生成H₂多少升？
（2）若完全反应后所得溶液的体积为125毫升，则所得溶液的物质的量浓度为多少？
（3）若把镁离子全部转化为氢氧化镁则需要1mol/L的氢氧化钠多少毫升？

Answer 1

分析：（1）首先计算2.4g镁的物质的量，根据反应的化学方程式计算标准状态下生成H₂的体积；
（2）根据c=

n

V

计算所得溶液的物质的量浓度；
（3）根据反应Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓计算需要1mol/L的氢氧化钠的体积．

解答：解：（1）n（Mg）=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
1mol     1mol 22.4L
0.1mol n（MgCl₂） V（H₂）
V（H₂）=

0.1mol×22.4L

1mol

=2.24L，
答：标准状态下生成H₂的体积为2.24L；
（2）n（MgCl₂）=0.1mol，
c（MgCl₂）=

0.1mol

0.125L

=0.8mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为0.8mol/L；
（3）n（Mg²⁺）=n（MgCl₂）=0.1mol，
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
1      2
0.1mol n
n=0.2mol，即n（NaOH）=0.2mol，
所以：V=

n

c

=

0.2mol

1mol/L

=0.2L=200ml，
答：需要1mol/L的氢氧化钠的体积为200ml．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意方程式的书写以及相关物理量计算公式的运用．