下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.用化学用语回答下列问题:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 族周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④.⑤.⑥的原子半径由大到小的顺序为 . (2)②.③.⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 . (3)①.④.⑤.⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

族周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO₂b.FeCl₃ c.Na₂SO₃ d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________

【答案】

【解析】本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液态H₂O₂可以在MnO₂、FeCl₃等催化剂作用下发生分解反应。（5）⑥为Al，可推断Z为Al(OH)₃，受热分解可产物Al₂O₃，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl₃与NH₃·H₂O的反应，生成NH₄Cl。由于NH₄^＋水解，故要使其浓度与Cl^－相等，则要补充NH₃·H₂O。由电荷守恒知：C(NH₄^＋ )+ C(H^＋)C(Cl^－)+C(OH^－),若C(NH₄^＋ )C(Cl^－)，则C(H^＋)= C(OH^－)，即pH=7

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关于醇类的下列说法中错误的是

(　　)

A．羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇

B．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

C．乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品

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某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是（）

A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol

C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol

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D．NCl₃跟水反应生成NH₄Cl、O₂和Cl₂

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	焰色反应显黄色
X	最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐
Y	单质在通常状况下为淡黄色固体
Z	原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹