(1)已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－57.20 kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。
其他条件不变时，下列措施能提高NO2的转化率的是________(填字母)。
A．减小NO2的浓度 B．降低温度
C．增加NO2的浓度 D．升高温度
(2)17 ℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.030 0 mol·L－1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L－1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。
(3)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 ℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？
解析 (1)A项，减小NO2的浓度，平衡左移，NO2转化率降低；B项，降温，化学平衡正向移动，NO2转化率增大；C项，增加NO2的浓度，相当于加压，化学平衡正向移动，NO2转化率增大；D项，升温，平衡逆向移动，NO2转化率降低。
答案 (1)BC
(2)根据题意知平衡时：
c(N2O4)＝0.012 0 mol·L－1；
c(NO2)＝0.030 0 mol·L－1
K＝
＝
＝13.3
答：平衡常数为13.3
(3)由②可知，在17 ℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00 L混合气体中：
n(N2O4)＝c(N2O4)×V＝0.012 0 mol·L－1×1.00 L＝0.012 0 mol
n(NO2)＝c(NO2)×V＝0.030 0 mol·L－1×1.00 L＝0.030 0 mol
则n总(NO2)＝n(NO2)＋2×n(N2O4)＝0.054 0 mol
由Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可得
m(Cu)＝
×64 g·mol－1＝1.73 g
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)。
(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种。
(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。
(4)写出C与溴水反应的化学方程式：______________________。
(5)写出F发生溴代反应的化学方程式：____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为0.039 5 mol/(L·s)
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于( )
A．33% B．40%
C．50% D．67%
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图，①、②、③分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。
请根据图象回答下列问题：
(1)若图①中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则________曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)。
(2)若图②表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况。
(3)根据图③可以判断该可逆反应的正反应是________热反应(填“吸”或“放”)，计量数x的值________(填取值范围)；判断的依据分别是____________________________________________________
_________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I
的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+ I 
H2O+IO
H2O2+ IO H2O+O2+ I
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应速率与I浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol-1 D．
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科目：高中化学 来源： 题型：
假设反应H2 (g)
2 H (g) 的内能变化ΔU与键能ΔHH-H相等，已知ΔHH-H为433.2 kJ·mol-1 ，则键焓ΔH是 kJ·mol-1 。
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