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    半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 ；②PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请回答下列问题：

    （1）A装置中制氯气的离子方程式为______________；

    （2）F中碱石灰的作用是_____________、_________________________；

    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是______________；

    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过_________填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；

    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为______________；

    （６）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；

    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反应；

    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定

    ③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml

    已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_________。

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