(2012?崇明县二模)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物(水煤气)合成二甲醚.请回答下列问题:
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:
.
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H
2S用Na
2CO
3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
.
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H
2(g)+CO(g)?CH
3OH(g)+90.8kJ
②2CH
3OH(g)?CH
3OCH
3(g)+H
2O(g)+23.5kJ
③CO(g)+H
2O(g)?CO
2(g)+H
2(g)+41.3kJ
总反应:3H
2(g)+3CO(g)?CH
3OCH
3(g)+CO
2(g)+Q,其中Q=
246.4
246.4
kJ;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是
c
c
(填字母代号).
a.低温高压b.加入催化剂c.减少CO
2的浓度d.增加CO的浓度
(4)已知某温度下反应②2CH
3OH(g)?CH
3OCH
3(g)+H
2O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡,测得各组分的浓度如下:
物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
浓度/(mol?L-1) |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
比较此时正、逆反应速率数值(单位相同)的大小:v
正(甲醇)
>
>
v
逆(水)(填“>”、“<”或“=”).
反应开始时c(CH
3OH)=
1.64mol?L-1
1.64mol?L-1
;该时间内的平均反应速率v(CH
3OH)=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min
;该温度下反应的平衡常数值为
1.86
1.86
.(精确到0.01)