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    如下图所示实验操作正确的是
    [     ]
    A.粗盐的提纯（过滤） 
    B.向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液 
    C.硫酸铜晶体的称量 
    D.蒸发的方法 
    B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯。完成下列问题：

    (1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式__________________________________________。

    (2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：________________。

    (3)浓硫酸的作用是：①______________________；②__________________________。

    (4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________________________________。

    (5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

    ___________________________________________。

    (6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____________________________。

    (7)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是

    _____________________________________________________________________。

    (8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) _________________。

    ①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水

    ②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知pH为4—5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量(m)以及电极上产生气体的体积(V mL标况)来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

     

    回答下列问题。

    (1)加入CuO的作用是 _______________________________ 。

    (2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的极_______和_______极(填“正”或“负”)

                                 

    (3)电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：________________。电解的离子方程式为________________________________________________。

    (4)下列实验操作中必要的是_______ (填字母)。

    A.称量电解前电极的质量

    B.电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗

    C.刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称量

    D.电解后烘干称重的操作中必须按“烘干称量再烘干再称量”进行

    E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法

    (5)铜的相对原子质量为__________________ (用带有m、V的计算式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

    回答下列问题：

    （1）加入CuO的作用是             。

    （2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的      和         极（填“正”或“负”）。

    （3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：                             。电解的离子方程式为                                   。

    （4）下列实验操作中必要的是         （填写字母）。

    （A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

    （5）铜的相对原子质量为                （用带有m、V的计算式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修6 2.2 物质的制备练习卷（解析版） 题型：填空题

    实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的物理性质如下表。请回答有关问题。

    化合物

    密度/g·cm－3

    沸点/℃

    溶解度/100 g水

    正丁醇

    0.810

    118.0

    9

    冰醋酸

    1.049

    118.1

    ∞

    乙酸正丁酯

    0.882

    126.1

    0.7

    Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备

    在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5 mL正丁醇和9.4 mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应。

    (1)本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：______________、______________。

    (2)实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是________________、________________。

    Ⅱ.乙酸正丁酯精产品的制备

    (1)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗　②蒸馏　③用无水MgSO4干燥　④用10%碳酸钠溶液洗涤，正确的操作步骤是__________(填字母)。

    A．①②③④                           B．③①④②

    C．①④①③②                         D．④①③②③

    (2)将酯层采用如下图所示装置蒸馏。

    ①写出上图中仪器A的名称______________，冷却水从__________口进入(填字母)。

    ②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在__________左右。

    Ⅲ.计算产率

    测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成水的体积为1.8 mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率为__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省高二下学期阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

    回答下列问题：

    （1）加入CuO的作用是              。

    （2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的      和         极（填“正”或“负”）。

    （3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：                              。电解的离子方程式为                                    。

    （4）下列实验操作中必要的是          （填写字母）。

    （A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

    （5）铜的相对原子质量为                 （用带有m、V的计算式表示）。

     

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