下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 A．该溶液中Na+.NH4+.NO3-.Mg2+可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀 C．与H2S反应的离子方程式:Cu2++ S2-=CuS↓ D．与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关CuSO₄溶液的叙述正确的是

A．该溶液中Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Mg²⁺可以大量共存

B．通入CO₂气体产生蓝色沉淀

C．与H₂S反应的离子方程式：Cu²⁺+ S^2-=CuS↓

D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

【答案】A

【解析】B选项CO₂不与CuSO₄反应，因为碳酸不能制硫酸；C选项H₂S是弱酸不能写成离子形式，应该用分子式表示；D项氨水过量，Cu(OH)₂↓继续和氨水反应形成络合物，离子方程式为：Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-点评：考查离子反应及其方程式的书写

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图表示蛋白质分子的一部分，图中A、B、C、D标出分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是 (　　)。

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是

A.生成42.0LN2（标准状况）

B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

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甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氨气在标准状况下的体积V1L。

乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称。

（2）检查A装置气密性的操作是　　　。

（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。