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    在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为
    A．5ZB．5Z＋18
    C．5Z＋10D．5Z＋8
    C

    试题分析：由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为Z，则A的原子序数为Z-1，C的原子序数为Z+1，D的原子序数为Z-8，E的原子序数为Z+18，则五种元素的核电荷总数之和为Z+Z-1+Z+1+a-8+Z+18=5Z+10。
    故选C。
    点评：本题考查元素周期表知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期表的结构特点，为常考查的知识，注意把握元素周期表的组合规律。
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    放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是
    A．32B．67C．99D．166

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．36 molB．20 molC．16 molD．20 NA

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    A．在化合物中呈+2价B．单质能与水反应放出氢气
    C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y是短周期元素，两者组成化学式为XY2的化合物，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能是
    ①n-3 ②n-6 ③n-8 ④n+1 ⑤n+2 ⑥n+5
    A．①⑥B．①②⑤⑥
    C．①②④⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以从原子序数推断原子的
    ①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置
    A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦
    C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素周期表中元素性质变化规律，ⅥA族元素不可能有的性质是（    ）
    A．从上到下非金属性减弱B．从上到下元素原子半径增大
    C．从上到下单质熔沸点升高D．该族元素都有的化合价为+6、-2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。
    甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
    乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作 用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是                   （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是                       （填化学式）。
    （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：                     。
    （3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
                                      ；                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    （8分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

    试回答：
    (1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
    a．S　b．N2　c．Na　d．Mg　e．Al
    (2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为____  ____；C溶液在储存时应加入少量X，目的是______________________     。
    (3)若A是厨房常用的一种调味剂，则反应①的化学方程式为：                         ；
    A与C反应可以生成一种有芳香气味的物质，该物质的结构简式为：                      。

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