Question

下列关于卤族元素性质变化规律错误的是（　　）

• A、稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B、单质熔沸点：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂
• C、还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• D、酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

Answer 1

考点：卤素原子结构及其性质的比较,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题,卤族元素

分析：第ⅤⅡA族元素中，随着原子序数的增大，原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF除外）、氢化物的稳定性逐渐减弱．

解答： 解：A．F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，气态氢化物稳定性依次减弱，故A错误；
B．F₂、Cl₂、Br₂、I₂都是分子晶体，从上到下，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，单质熔沸点依次升高，即单质熔沸点：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂，故B正确；
C．F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，阴离子还原性依次增强，故C正确；
D．Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查了同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，明确非金属强弱的判断依据是解题关键．