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    12．光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料，采用醇热法制得．
    （1）Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
    （2）与NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为BF3、SO3、COCl2等
    （3）硫脲（）中C原子轨道的杂化类型为．1mol硫脲中含有σ键的数目为7mol．
    （4）钛的一种氟化物晶胞结构如图所示，其化学式为TiF2
    （5）甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是与水分子间可形成氢键．

    分析 （1）Ni是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，Ni2+的基态核外电子排布式；
    （2）根据等电子体概念可知，原子数和价电子数都相等 的微粒互为等电子体，NO3-离子中有四个原子，价电子数为24，所以与NO3-离子互为等电子体的一种分子为BF3、SO3、COCl2等，据此答题；
    （3）硫脲（）分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，每个分子中含有7个σ键，据此答题；
    （4）利用均摊法计算晶胞中原子的数目，判断化学式；
    （5）甘油分子与水分子间可形成氢键，可形成一层甘油薄膜，锁住水分．

    解答 解：（1）Ni是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，Ni2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，故答案为：1s22s22p63s23p63d8；
    （2）根据等电子体概念可知，原子数和价电子数都相等 的微粒互为等电子体，NO3-离子中有四个原子，价电子数为24，所以与NO3-离子互为等电子体的一种分子为BF3、SO3、COCl2等，故答案为：BF3、SO3、COCl2等；
    （3）硫脲（）分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，每个分子中含有7个σ键，所以1mol硫脲中含有7molσ键，故答案为：sp2、7；
    （4）晶胞中Ti原子位于顶点和面心，数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，；F原子位于晶胞内部，数目为8，所以化学式为TiF2，故答案为：TiF2；
    （5）甘油分子与水分子间可形成氢键，擦在皮肤上，可形成一层甘油薄膜，隔绝空气侵入，使皮肤里的水分不易蒸发，并可吸收空气中的水分来滋润皮肤，从而具有保持水分的功效，故答案为：与水分子间可形成氢键．

    点评 本题考查核外电子排布、杂化类型判断、晶胞结构、氢键等知识，需要学生具备扎实的知识，注意利用均摊法确定晶胞的化学式，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在某温度时，将nmol/L醋酸溶液滴入10mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．n＞1.0B．a点Kw=1.0×10-14
    C．水的电离程度：c＞bD．b点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不能通过化合反应得到的是（　　）
    A．NH4ClB．Cu2SC．FeCl2D．Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有关物质的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）．D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g•mol-1；E为难溶性碱．

    （1）C的化学式为SiH4；
    （2）H的电子式；
    （3）写出反应①的离子方程式Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓；
    （4）写出反应②的化学方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．相同条件下，某Cl2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为1：1，混合气体的平均摩尔质量为51.5g•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的操作
    A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
    B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
    C检验溴乙烷中的溴原子将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
    D制备溴苯苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．某温度下，在100g水中加入50g NaCl固体，搅拌使其充分溶解后过滤，得到136g滤液，则（　　）
    A．滤液为NaCl饱和溶液B．滤液中NaCl的质量分数为36%
    C．该温度下，NaCl的溶解度为50gD．该温度下，NaCl的溶解度为36g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．中学化学中所学很多“规律”都有其特定的使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A．根据周期元素的原子半径变化趋势，推出Al的半径比Mg大
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对下列实验装置设计和叙述正确的是（　　）
    ABCD
    液体分层，
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    A．AB．BC．CD．D

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