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    10．材料是人类赖以生存的重要物质基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．
    （1）合金是被广泛应用的金属材料．
    ①下列有关合金性质的说法正确的是D（填字母）．
    A、合金的熔点一般比它的成分金属高
    B、合金的硬度一般比它的成分金属低
    C、组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
    D、合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
    ②铁锈蚀主要发生的是吸氧腐蚀腐蚀，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）无机非金属材料包括玻璃、水泥和陶瓷．
    （3）合成塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料．下列属于塑料制品的是C．
    A、汽车轮胎     B、涤纶      C、聚乙烯制品       D、玻璃钢．

    分析 （1）①合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制；
    ②负极上发生氧化反应，正极发生还原反应，以此来判断并书写电极反应式；
    （2）无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料．常见的有玻璃、水泥、陶瓷、大理石等等；
    （3）塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料．

    解答 解：（1）①A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，故A错误；
    B．合金的硬度比它的各成分金属的大，故B错误；
    C．合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制，故C错误；
    D．合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，故D正确；
    故选D；
    ②铁锈蚀主要发生的是吸氧腐蚀，反应中铁是负极，发生氧化反应，生成Fe2+，故答案为：吸氧腐蚀；Fe-2e-=Fe2+；
    （2）常见的无机非金属材料有玻璃、陶瓷、水泥、大理石等，故答案为：陶瓷；
    （3）人们通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶；汽车轮胎是合成橡胶，涤纶是合成纤维，聚乙烯制品是塑料，玻璃钢是无机复合材料，
    故答案为：合成纤维；C．

    点评 本题考查合金的性质、金属腐蚀、合成材料等，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意常见的无机非金属材料有玻璃、陶瓷、水泥、大理石等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．如图所示是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题．
    （1）指出图中的各处错误：
    ①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸；
    ②应有加热装置，应用酒精灯加热；
    ③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒；
    ④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对．
    （2）在改过后的装置中，写出下列物质的作用：
    ①饱和食盐水除去Cl2中的氯化氢；
    ②浓硫酸除去氯气中的水蒸气；
    ③NaOH溶液吸收多余的氯气．
    （3）在改正过的装置中，制取氯气所发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；NaOH溶液中发生反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡．经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味．
    （1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是因为气温低于25℃时，Kw小于1.0×10-14，纯水的pH略大于7
    （2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口看是否变蓝，如果变蓝，则有氨气生成，否则没有氨气生成（或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，看是否有白烟生成，如果有白烟生成，则有氨气，否则没有氨气）
    （3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    （4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：
    序号实验试剂实验现象
    实验1-10.20g镁粉3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液反应明显，有气泡产生
    实验1-20.20g镁粉3.0mL盐酸反应不明显，几乎没有气泡产生
    ①上述探究实验1-2选用的盐酸为D（填字母）．
    A、1mol•L-1     B、pH=1.0     C、0.2mol•L-1   D、pH=5.90
    ②通过实验对比，说明NH4Cl水解产生的H+对反应影响小于NH4+对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）．
    （5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素．
    实验序号实验试剂
    实验2-10.20g镁粉3.0 mL 0.2mol/LNaCl溶液
    实验2-20.20g镁粉3.0 mL0.2mol/LNaNO3溶液
    实验3-10.20g镁粉3.0mL0.2mol/L  NH4NO3溶液
    实验3-20.20g镁粉3.0mL0.2mol/L  KNO3溶液
    ①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂．
    ②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是NH4NO3溶液（左试管）和KNO3溶液（右试管）分别与Mg粉反应，左试管反应剧烈，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成
    （6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式Mg+2 NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．苯酚B．1-氯丁烷C．氢氧化铝D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L体积不变的密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=4Z（g）+2W（g）．2min末生成0.2mol W．计算：
    （1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
    （2）2min末Y的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是1：2：3．
    （2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
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    （4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是23：12：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图为相互串联的甲乙两电解池，试回答：
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A是阴极，材料是纯铜，电极反应为Cu2++2e-═Cu．
    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈红色．
    （3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重12.8g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为4.48L；若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上．
    A．过滤法  B．分液法  C．蒸馏法  D．结晶法  E  萃取法  F   蒸发
    （1）B分离水和豆油的混合物；
    （2）D从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；
    （3）A分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    （4）C分离酒精和水的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．有下列物质：①NaOH溶液   ②铜丝  ③液态HCl  ④盐酸  ⑤Na2SO3固体  ⑥CO2  ⑦酒精 ⑧葡萄糖  ⑨氧化钠   ⑩熔融氯化钠
    （1）上述物质中，可导电的是①、②、④、⑩．
    （2）上述物质中，属于非电解质的是⑥、⑦、⑧．
    （3）上述状态下，属于电解质但不导电的是③、⑤、⑨．
    （4）写出Na2SO3的电离方程式：Na2SO3=2Na++SO32-．

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