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    20．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B是地壳中含量最多的元素，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
    （1）分别写出A、B、C的元素符号H、O、Na．
    （2）D的离子结构示意图为，
    （3）C与B可组成C2B和C2B2两种化合物；写出C2B2的电子式：，用电子式表示C2B的形成过程
    （4）由上述四种元素中的三种组成的某种盐，是家用消毒剂的主要成分．该盐的化学式是NaClO．

    分析 A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则C的最外层电子数≤2，A、C位于同一主族，且只有C为金属元素，只能处于ⅠA族，故A为H元素、C为Na；D原子最外层电子数为7，故D为Cl元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则C的最外层电子数≤2，A、C位于同一主族，且只有C为金属元素，只能处于ⅠA族，故A为H元素、C为Na；D原子最外层电子数为7，故D为Cl元素．
    （1）由上述分析可知，A、B、C的元素符号分别为：H、O、Na，故答案为：H；O；Na；
    （2）D为Cl元素，Cl-离子结构示意图为，故答案为：；
    （3）Na2O2的电子式：，用电子式表示Na2O的形成过程：，
    故答案为：；；
    （4）由H、O、Na、Cl四种元素中的三种组成的某种盐，是家用消毒剂的主要成分，该盐的化学式是NaClO，故答案为：NaClO．

    点评 本题考查结构性质与位置关系，推断元素是解题关键，以B元素为突破口，综合分析原子序数、最外层电子数关系进行推断，侧重对化学用语的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得＞C═O转化为-CH2-．如：
    +H2N-NH2$→_{△}^{NaOH/（HOCH_{2}CH_{2}）_{2}O}$+X（g）+Y（l）
    其中，X和Y不污染环境，下列说法中不正确的是（　　）
    A．肼作还原剂B．X是N2
    C．Y是H2OD．  在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为B
    A．A           B．B       C．C           D．D

    ab
    def
    cgh
    ABCD
    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是BC．
    A．将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞
    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D，E+B=2D，则写出E的电子式：
    （4）“神舟六号”载人飞船舱内有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质是由上表中c、f（填字母）元素组成的，写出该反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．石油分馏、煤的干馏均是物理变化
    B．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池
    C．资源的“3R”即减少消耗（Reduce）、增加重复使用（Reuse）、重复再生（Recycle）有利于实现“低碳生活”
    D．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．请按要求回答下列问题：
    （1）现有以下物质：①NaHCO3固体  ②液态SO3③BaSO4晶体  ④蔗糖 ⑤盐酸 ⑥铜⑦KOH溶液 ⑧H2SO3⑨H2O．其中属于强电解质的是：①③，属于非电解质的是：②④．属于弱电解质的是：⑧⑨．
    （2）液化石油气的主要成分为丁烷，已知1g丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出50kJ的热量，写出反应的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol；

      （3）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH3，放出46.2KJ热量．断裂1mol N≡N键需要能量946KJ
    （4）1000℃时硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$
    已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于氧化还原反应的说法错误的是（　　）
    A．KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
    B．硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3
    C．工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）的一步反应如下：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
    D．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成，方程式中AlN中氮的化合价为-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有杂质Fe2O3．利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为3.612×1024或6NA．
    （2）生成沉淀I的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，沉淀II的化学式为Fe（OH）3．
    （3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净．
    （4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O．
    （5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（　　）
    A．NaOHB．H2SO4C．Na2CO3D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验装置图及关于用途的描述，正确的是（　　）
    A．
    如图装置：用于制取并收集乙酸乙酯
    B．
    如图装置：用于分离两种沸点不同的物质
    C．
    如图装置：收集氨气时，从a口进气b口排气
    D．
    如图装置：可用来快速制取氨气

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