Question

【题目】实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液 240 mL，现使用NaCl固体配制， 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平 药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

（3）称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根 竖线标出游码左边缘所处的位置：______________

（4）将药品倒入烧杯中溶解、冷却。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了______________

（6）定容、摇匀。

（7）将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

（8）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。

A．转移时有少量溶液溅出 B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C．定容时俯视读取刻度 D．定容时液面超过了刻度线

E．称量NaCl时用了生锈的砝码

（9）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是________(填操作序号)。

Answer 1

【答案】 250 mL容量瓶 胶头滴管 7.3 保证溶质全部转移到容量瓶中 CE ①③⑤

【解析】试题分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，用到的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、等质量的两片滤纸、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。

（2）配制0.50mol/L NaCl溶液250mL，需要氯化钠的质量m="0.25L×0.50mol/L×58.5" g/mol=7.3g。

（3）根据上述计算，需要称取7.3g氯化钠固体，需要用5g砝码和2.3g游码，则游码的正确位置为。

（5）依据配制溶液的原理，必须将称取的溶质全部转移到容量瓶，而烧杯和玻璃棒上沾有溶质，所以需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了保证溶质全部转移到容量瓶中。

（8）A．转移时有少量溶液溅出，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥对测定结果无影响；C．定容时俯视读取刻度，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，D．定容时液面超过了刻度线，水加多了，导致所配溶液浓度偏低，E．称量NaCl时用了生锈的砝码，溶质增多，导致所配溶液浓度偏高，答案选CE。

（9）必须在烧杯中溶解固体，①错误；定容时，玻璃棒的末端应该抵在刻度线的下方，③错误；定容时平视刻度线，⑤错误；答案为①③⑤。