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    如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
    （1）该晶胞“实际”拥有的铜原子数是
     
    个．
    （2）该晶胞称为
     
    ．
    A．六方晶胞     B．体心立方晶胞      C．面心立方晶胞
    （3）此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64．阿伏加德罗常数为NA．金属铜的晶体密度ρ为
     
    g/cm3．（用a、NA  表示）．
    （4）铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为
     
    ．（填数值）
    考点：晶胞的计算
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）利用均摊法计算；
    （2）根据晶胞中铜原子所在位置判断；
    （3）利用ρ=
    m
    V
    计算得出；
    （4）计算铜原子的总体积与晶胞总体积的比值．
    解答： 解：（1）铜原子位于顶点和面心，数目为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，即该晶胞实际拥有4个铜原子，
    故答案为：4；
    （2）晶胞中铜原子位于顶点和面心，即晶胞类型为面心立方晶胞，
    故选C；
    （3）晶胞中含有4个铜原子，则晶胞质量为
    4×64
    NA
    g，该晶胞体积为a3cm3，则密度ρ=
    4×64
    NAa3
    =
    256
    a3NA
    =g/cm3，
    故答案为：
    256
    a3NA
    ；
    （4）该晶胞为面心立方，则晶胞面对角线为铜原子半径的4倍，则铜原子半径为
    		2
    a
    4
    cm，则铜原子总体积为4×
    4π
    3
    (
    		2
    a
    4
    )3    =0.24πa3cm3，晶胞体积为a3cm3，故空间利用率为
    0.24πa3
    a3
    ×100%    =74%，
    故答案为：74%．
    点评：本题考查晶胞计算、堆积类型判断、晶胞密度计算以及空间利用率的计算，难度不大，应熟练掌握基础知识．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
    （1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
     
    与盐酸反应最剧烈，
     
    与盐酸反应的速度最慢；
     
    与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ．利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
    （3）仪器B的名称为
     
    ，干燥管D的作用为防止
     
    ．
    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液
     
    的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用
     
    溶液吸收尾气．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液
     
    的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有
     
    溶液的洗气瓶除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：
    （1）产生上述现象的原因可能有两种：
    ①是由于
     
    ；②是由于
     
    ．
    （2）简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元被称为晶胞．已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x＜1．实验测得FexO晶体的密度为6.60g?cm-3，晶胞的边长为4.00×10-10m．
    （1）求FexO中x的具体数值（精确至0.01）为
     
    ，晶体中Fe元素只有+2和+3价，则在Fe2+、Fe3+的总数中，Fe2+所占分数（用小数表示，精确至0.001）为：
     
    ．
    （2）此晶体的化学式为
     
    ．
    （3）晶体中与O2-距离最近且相等的Fe2+或Fe3+所围成的几何构型是
     
    ．
    （4）晶体中，Fe离子间最近距离为
     
     cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为1～18号中的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8．
    （1）写出元素的名称：X
     
    ，Z
     
    ．
    （2）画出它们的原子结构示意图：Y
     
    ，W
     
    ．
    （3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     
    ．
    （4）在这四种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是：
     
    ，酸性最强的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水，放出57.3KJ的热量．写出此反应的热化学方程式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（ClO2中氯元素的化合价为+4价）
    （1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是
     
    （填写编号）
    ①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （2）产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式，并标出反应的类型．
    （1）乙烯与水反应
     
    ，反应的类型
     

    （2）硝基苯的制取
     
    ，反应的类型
     

    （3）苯的燃烧反应
     
    ，反应的类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、丙烯的结构简式为CH2CHCH3
    B、2，2-二甲基丙烷的一氯代物有2种
    C、分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
    D、键线式为的有机物的分子式为C8H8

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