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【题目】下列对于摩尔的理解正确的是(  )

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol

C.我们把含有6.02×1023个任何物质的集体计量为1摩尔

D.摩尔质量就是物质的质量

【答案】B

【解析】

A、物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量,摩尔是物质的量的单位,A错误;

B、物质的量的单位是摩尔,简称摩,符号为molB正确;

C、物质的量描述的是微观粒子,不是任何物质,C错误;

D、摩尔质量的单位是g/mol,质量的单位是g,二者不同,D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】沼气、天然气的主要成分是甲烷。下列叙述正确的是

A.CH4具有同分异构现象B.CH4可使澄清的石灰水变浑浊

C.CH4Cl2在光照条件下能反应D.CH4是由离子键形成的碳氢化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2O2溶液发生分解反应:2H2O2O2↑+2H2O,在其他条件都相同的情况下,下列反应温度中氧气生成速率最大的是

A.80℃B.60℃C.40℃D.20℃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业生产以NH3CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为: 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l)+H2O (l)

1T1℃时,在2L的密闭容器中充入NH3CO2模拟工业生产,若原料气中的NH3CO2的物质的量之比(氨碳比)=x,如图是CO2平衡转化率(α)与氨碳比(x)的关系。其它条件不变时,α随着x增大而增大的原因是__________________.

2x=2,上述反应至5min时各物质的浓度不再发生变化,若起始的压强为P0KPa,测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后,分离得到90g尿素。

试计算该反应的平均速率υ(CO2)=________________,该反应的平衡常数K=___________,达到平衡后NH3的物质的量浓度为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有两份溶液:①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液,②将1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。下列量一定相等的是(  )

A. 物质的量浓度B. 溶质的物质的量

C. 溶液的体积D. 质量分数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知钍 Th的原子可发生下列放射性变化: Th→ X+ He,生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子,下列对X的推断错误的是(
A.X的氢氧化物是一种强碱
B.X元素位于第六周期
C.X的碳酸盐难溶于水
D.X的最高化合价为+2价

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间的关系如图所示.下列说法正确的是(  )

A. 维持温度、容积不变,t1时充入SO3(g)

B. 维持压强不变,t1时升高反应体系温度

C. 维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar

D. 维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是

选项

事实

结论

A

其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短

当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快

B

工业制硫酸中,在SO3的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环

增大气液接触面积,使SO3的吸收速率增大

C

在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容积的体积缩小一半

正反应速率加快,逆反应速率减慢

D

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液,B试管中产生气泡快

当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列元素中不属于主族元素的是

A. B. C. D.

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