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    若在某溶液中加过量的NaOH溶液或过量的氨水都有沉淀生成，加入适量的铁粉，充分反应后溶液的质量增加，则该溶液中可能含有的离子是(    )

    A.Ag+               B.Al3+                C.Mg2+             D.Fe3+

    D

    【解析】本题既考查元素化合物知识，又涉及简单的计算判断。Ag+与过量氨水没有沉淀，Al3+与过量氨水没有沉淀，排除AB的可能性，Mg2+溶液中加入铁粉溶液质量不会有明显增加，只有Fe3+符合题述的各种条件。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸厂周围的空气中含有较多SO2，为了测定空气中SO2的体积分数做了如下实验：
    取上述标准状况下的空气1L（内含N2、O2、SO2、CO2），慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗净，干燥后称重为0.233g．请回答：
    （1）通入足量溴水的目的是：
    Br2将SO2氧化生成SO42-
    Br2将SO2氧化生成SO42-
    ，写出相关反应的离子方程式：
    Br2+SO2+H2O=4H++2Br-+SO42-
    Br2+SO2+H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．
    （2）加入过量的BaCl2溶液的目的是：
    使SO42-沉淀完全
    使SO42-沉淀完全
    ，写出相关反应的离子方程式：
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．
    （3）过滤后，若在滤液中加K2SO4溶液，有白色沉淀产生，证明：
    沉淀剂已经足量
    沉淀剂已经足量
    ．
    （4）用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，证明：
    沉淀已洗涤干净
    沉淀已洗涤干净
    ．
    （5）试计算空气中SO2的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：

    取上述标准状况下的空气1 L（内含N2、O2、SO2、CO2）慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.233 g。请完成下列问题：

    （1）通入足量溴水的目的是：____________________。

    （2）加入过量BaCl2溶液的目的是：____________________。

    （3）过滤后，若在滤液中加K2SO4溶液，有白色沉淀产生，证明：____________________。

    （4）用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，证明：____________________。

    （5）空气中，SO2的体积分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ.某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于烧杯中，稀释并转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀。取稀释液25.00mL用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

    （1）该小组用酚酞试液作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是：                                            　。

    （2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为        mL。

    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为25.00mL，NaOH标准液浓度为cb mo1/L，三次实验结果记录如下： 

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    26.32

    25.34

    25.30

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是        。

    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

    C．第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗

    D．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

     （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

    c＝                 。

    Ⅱ. 用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞做为指示剂）。试回答：

    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液里滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH溶液的质量分数？

                                                                                

    （2）分析在滴定过程中不断振荡锥形瓶的原因？

                                                                        

    （3）滴定终点时溶液颜色如何变化？

                                                                        

    （4）能否改用甲基橙作指示剂？并说明理由。

                                                                        

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三10月份月考化学试卷 题型：选择题

    某溶液仅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42—、NO3—、C1—中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和盐类水解）。下列说法不正确的是 

    A．该溶液所含的离子：Fe2+、Na+、SO42—、NO3—

    B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变红棕色

    C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

    D．若向该溶液中加足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

     

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