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    某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO?FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
    A、消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1）mol
    B、处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx mol或ny/3 mol
    C、反应中发生转移的电子数为ny mol
    D、在FeO?FeyCrxO3中，若x=0.5，则y=1.5
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeO?FeyCrxO3电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；
    B．反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；
    C．Cr2O72-中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；
    D．根据失电子守恒计算．
    解答： 解：A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），故A正确；
    B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72-的物质的量为
    nx
    2
    mol，故B错误；
    C．得到nmolFeO?FeyCrxO3，则一共有nymolFe被氧化，化合价由+2价升高为+3价，则转移的电子数为nymol，故C正确；
    D、FeO?FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，若x=0.5，则y=1.5，故D正确．
    故选：B．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，题目难度中等，注意原子守恒、电子守恒在计算中的应用，使计算简单化．
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    A、B＞Cu＞A
    B、A＞Cu＞B
    C、B＞A＞Cu
    D、A＞B＞Cu

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    B、4.0 mol SO2+2.0 mol O2
    C、2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
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    A、简单离子半径：Y＞X
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
    C、W与X形成的化合物属于离子化合物
    D、W、X、Z只能形成一种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（　　）
    A、E（3f）＞E（3d）＞E（3s）
    B、E（6p）＞E（5d）＞E（4f）
    C、E（4s）＞E（3p）＞E（3d）
    D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
    B、实验室制乙烯时，迅速升温到140℃
    C、在2mL10%的氢氧化钠溶液中滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，配制新制氢氧化铜悬浊液，检验醛基
    D、用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯

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    ①托盘天平称量过程制NaCl固体和砝码放反了
    ②将NaCl在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
    ③在定容过程制少量蒸馏水洒出容量瓶
    ④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．
    A、②③④B、①②④
    C、③④D、①②③④

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    （1）该厂使用的FeCl3溶液（原来的）物质的量浓度
     
    ．
    （2）若向250.00mL废液中加入足量的铜粉，充分反应后，铜粉质量减轻9.6g．
    ①充分反应后的溶液中Cu2+的物质的量为
     
    ．
    ②原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （要求：写出的金属阳离子与其物质的量浓度数值一一对应）

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