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在密闭容器中进行下列反应A2(气)+3B2(气)?2C(气)已知起始浓度依次为0.1mol/L.0.3mol/L.0.2mol/L.反应达平衡后,各物质的浓度不可能出现得是(  )
分析:化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,
若反应向正反应进行到达平衡,A2、B2的浓度最小,C的浓度最大;
若反应逆正反应进行到达平衡,A2、B2的浓度最大,C的浓度最小;
利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量一定会小于极限值,据此判断分析.
解答:解:若反应向正反应进行到达平衡,A2、B2的浓度最小,C的浓度最大,假定完全反应,则:
               A2(气)+3B2(气)?2C(气)
开始(mol/L):0.1    0.3       0.2
变化(mol/L):0.1    0.1       0.2
平衡(mol/L):0      0.2       0.4
若反应逆正反应进行到达平衡,A2、B2的浓度最大,C的浓度最小,假定完全反应,则:
                A2(气)+3B2(气)?2C(气)
开始(mol/L):0.1      0.3        0.2
变化(mol/L):0.1      0.3        0.2
平衡(mol/L):0.2      0.6       0
由于为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时各物质浓度范围为:0<c(A2)<0.2,0.2<c(B2)<0.6,0<c(C)<0.4,故A、B正确,C错误,
故选C.
点评:本题考查了化学平衡的建立,难度不大,解题关键是利用可逆反应的不完全性,运用极限假设法解答,假设法是解化学习题的常用方法,试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
练习册系列答案
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此反应符合下面图像。下列叙述正确的是(   )

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      C.正反应放热,L是液体                      D.正反应放热,L是气体

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