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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-

    B．Kw/c(OH-)=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

    C．c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-

    D．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将0.02 mol·L－1的Ba（OH）2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

    A．pH＝12

    B．pH＝2

    C．由水电离产生的c（H＋）＝1.0×10－2 mol·L－1

    D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁实验中学分校高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为

    ，它属于

    ①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃

    A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有浓度为0.1的盐酸、硫酸、醋酸在种溶液，试回答：

    （1）三种溶液中c(H+)依次为a mol•L-1、mol•L-1b mol•L-1、c mol•L-1，大小顺序为________；

    （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为________；

    （3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为________；

    （4）与等量锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

    A．A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大

    B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

    C．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）

    D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）

    A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ）

    A．降低反应所需的活化能

    B．使反应体系的活化分子百分数增大

    C．体系中活化分子总数不变

    D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

    A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4）> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

    B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高二上12月段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

    ②量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，测量温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后，测量混合液温度。请回答：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；

    （2）NaOH溶液稍过量的原因_____________；

    （3）加入NaOH溶液的正确操作是______（填字母）．

    A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

    （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______；

    （5）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 _____________；

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值（t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    25.0

    25.2

    25.1

    28.5

    2

    24.9

    25.1

    25.0

    28.3

    3

    25.5

    26.5

    26

    31.8

    4

    25.6

    25.4

    25.5

    29.0

    （6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） _______

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    （7）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应；若将含0.5molH2SO4的 浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量________（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ。原因是_______________________。

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