Question

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是（　　）

A、c（CH₃COO^-）：③＞①

B、水电离出的c（OH^-）：②＞①

C、①和②等体积混合后的溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D、①和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离；
B．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
C．等物质的量浓度等体积的醋酸和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．①和③等体积混合后，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性．

解答：解：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，醋酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以c（CH₃COO^-）：③＞①，故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠中氢氧根离子浓度，所以氢氧化钠抑制水电离程度大于醋酸，则水电离出的c（OH^-）：②＜①，故B错误；
C．等物质的量浓度等体积的醋酸和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．①和③等体积混合后，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D错误；
故选BD．

点评：本题考查了弱电解质的电离及离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合物料守恒和电荷守恒来分析解答即可，难度中等．